Question

（6分）某純堿樣品中含有一定量的食鹽，為測定其中氯化鈉的含量，化學小組的同學將某純堿樣品12.3g放入燒杯中，逐滴加入75g稀鹽酸，恰好完全反應，待不再產生氣泡時，得到84g的食鹽溶液。計算原混合物中氯化鈉的質量分數（CO₂的溶解忽略不計）。

Answer 1

  35.4%

 
試題分析：設： 原混合物中碳酸鈉的質量為X 。
依題意反應生成的二氧化碳的質量為:12.3g+75g-84g=3.3g                （1分）
Na₂CO₃ +  2HCl =  2NaCl + H₂O + CO₂↑                       
106                           44
X                           3.3g                              （1分）
                                                   （1分）
X=7.95g                                                      （1分）
原混合物中氯化鈉的質量為12.3g-7.95g=4.35g
原混合物中氯化鈉的質量分數為                 （1分）
答：原混合物中氯化鈉的質量分數為35.4%