Question

【題目】有一含有純堿的食鹽樣品，某同學稱取30g的樣品放入燒杯中，向燒杯中加入100g足量的稀鹽酸，充分反應后氣體全部逸出，燒杯中剩余物的總質量為125.6g．

（1）反應生成氣體的質量是______g．

（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數是多少_____？（精確到0.1%）

Answer 1

【答案】4.4 24.8%

【解析】

（1）根據質量守恒定律，可得出生成的二氧化碳的質量為：30g+100g-125.6g=4.4g；

（2）設30g樣品中碳酸鈉的質量為x，生成NaCl的質量為y。

x=10.6g

y=11.7g

所得溶液中氯化鈉的質量質量分數×100%≈24.8%

答：（1）反應生成氣體的質量是4.4g；（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數24.8%。