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為了測定某石灰石中碳酸鈣的含量,現取12克石灰石放入燒杯中,向其中加入70克稀鹽酸,兩者恰好完全反應(雜質不與酸反應,反應中水分蒸發忽略),測得燒杯中的剩余物的質量為78.7克。試計算:

①生成二氧化碳的物質的量是 ⑴ 摩爾。

②該石灰石中碳酸鈣的純度為 ⑵ 。(根據化學方程式列式計算)

⑴ 0.075mol (2)62.5%

【解析】

試題分析:(1) 依據質量守恒定律化學反應前后物質的總質量不變,那么減少的質量即為生成的二氧化碳的質量:生成的二氧化碳的質量=12g+70g-78.7g=3.3g

二氧化碳的物質的量=3.3g÷44g/mol = 0.075mol

⑵ 設:參加反應的碳酸鈣為x摩爾

CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O

1 1

xmol 0.075mol

1/x=1/0.075

x=0.075(mol)

碳酸鈣的純度為62.5%

考點:有關化學方程式的計算

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