Question

如圖1是小華同學用氫氧化鈉固體和水配制50g溶質質量分數25%的NaOH溶液的操作過程，該同學在稱量氫氧化鈉時，先在兩個托盤上各放一張質量相同的紙，然后把藥品直接放在紙上稱量．

（1）a操作中的錯誤是______．
（2）下列操作中導致溶質質量分數偏低的是______（填字母）．
A．a操作中砝碼和氫氧化鈉放錯盤　　　　 B．b中燒杯用水洗滌后未干燥就使用
C．c操作中平視量筒凹液面最低處讀數為37.5ml　　　　　D．d操作中有少量水濺出
（3）小華同學用配制的溶液進行中和反應實驗，（如圖2所示裝置），反應后為確定硫酸和氫氧化鈉是否剛好完全反應，他取出一定量反應后的溶液于一支試管中，向其中滴入幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色，于是他得出“兩種物質已恰好完全中和”的結論．
①寫出該中和反應的化學方程式______．
②小亮認為小華的結論不準確，他認為除了“兩種物質已恰好完全中和”外還有第二種可能性，這種可能性是______．
③請你另外設計一個實驗，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和．填寫下表

實驗	實驗操作	實驗現象	實驗結論
甲			兩種物質已恰好完全中和
乙			第二種可能性

④小華同學在滴入稀硫酸的過程中，觀察到有少量氣泡出現．請你幫助她分析產生氣泡的原因可能是______．
（4）小華同學又用配制的溶液來做堿溶液與酚酞作用的實驗．實驗時，她發現了一個意外現象：在氫氧化鈉溶液中滴入酚酞試液，溶液變成了紅色，可是過了一會兒紅色就消失了．這是什么原因呢？小華對這種意外現象的成因作了如下猜想：
A．可能是酚酞變質造成的；
B．可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應的緣故；
C．可能與氫氧化鈉溶液濃度大小有關．
依據所學的化學知識，你認為小華的猜想一定不成立的是______（填字母）

Answer 1

解：（1）氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，不能放在紙上稱量，應放于玻璃器皿中稱量；
（2）導致氫氧化鈉溶液溶質的質量分數偏低的因素有溶質偏少、溶劑偏多；
A．a操作中砝碼和氫氧化鈉放錯盤，物碼倒置，稱量物的質量減小，溶質減少，則溶質的質量分數偏小，正確；
B．b中燒杯用水洗滌后未干燥就使用，造成溶劑的量偏多，則溶質的質量分數偏小，正確；
C．c操作中平視量筒凹液面最低處讀數為37.5ml，溶質、溶劑的量正確，溶質的質量分數不變，故錯誤；
D．d操作中有少量水濺出，不影響溶質的質量分數，故錯誤；
（3）小華同學用配制的溶液進行中和反應實驗，（如圖2所示裝置），反應后為確定硫酸和氫氧化鈉是否剛好完全反應，他取出一定量反應后的溶液于一支試管中，向其中滴入幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色，于是他得出“兩種物質已恰好完全中和”的結論．
①硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式是2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；
②小亮認為小華的結論不準確，酸堿反應后加入酚酞呈無色，不一定正好完全反應，可能酸過量；
③驗證二者恰好完全反應，顯中性，可用紫色石蕊試液檢驗，檢驗酸是否過量的方法較多，應選擇現象明顯，操作簡便的試劑，可用石蕊試液，滴加碳酸鈉，加入鋅粒等；
④小華同學在滴入稀硫酸的過程中，觀察到有少量氣泡出現．產生氣泡的原因可能是：部分氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉和硫酸反應生成二氧化碳；
（4）氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應生成的碳酸鈉溶液也顯堿性，也能使酚酞變紅，所以紅色不會消失，故B錯誤；
開始時，氫氧化鈉溶液滴入酚酞試液中溶液變成了紅色，所以不是酚酞變質的原因，故A也不正確；
故答案為：（1）稱量氫氧化鈉時，將氫氧化鈉放在紙上稱量；
（2）AB；
（3）①2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；
②硫酸過量；
③

實驗	實驗操作	實驗現象	實驗結論
甲	取樣，滴加紫色石蕊試液	試液不變色	兩種物質已恰好完全中和
乙	取樣，滴加紫色石蕊試液	試液變紅色	第二種可能性

④部分氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉和硫酸反應生成二氧化碳；
（4）AB．
分析：（1）氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，不能放在紙上稱量，應放于玻璃器皿中稱量；
（2）導致氫氧化鈉溶液溶質的質量分數偏低的因素有溶質偏少、溶劑偏多，并結合選項分析解答；
（3）①硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，據此書寫方程式；
②向氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸后，加入酚酞溶液不變色，不能說明恰好完全反應，因為當酸過量時酚酞也呈無色；
③探究酸是否過量的方法比較多，可選用指示劑或能與酸反應有明顯現象的物質，如碳酸鹽，活潑金屬等；
（4）可以根據物質性質和實驗目的等方面進行分析、判斷，從而得出正確的結論．
點評：解答本題時要充分理解各種物質的性質，只有這樣才能對問題做出正確的判斷，同時要明確酸堿中和的化學方程式，學會檢驗酸堿的方法，并注意方法的可行性．