Question

12．某實驗小組購得用于食用菌種植的輕質碳酸鈣．為測定該樣品中碳酸鈣的質量分數，實驗小組同學稱取8g樣品放入一燒杯中，往上述燒杯少量多次添加稀鹽酸50g至不再產生氣泡．繪制燒杯中物質質量與放出氣體質量的關系圖（如圖）．請計算，并回答下列有關問題：
（1）反應過程中產生的氣體質量是3.3g．
（2）由上述實驗，可算出樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？（寫出計算過程，結果保留小數點后2位）

Answer 1

分析 （1）根據質量守恒定律分析；
（2）根據二氧化碳的質量結合方程式計算碳酸鈣的質量，進一步算出樣品中碳酸鈣的質量分數．

解答 解：（1）反應過程中產生二氧化碳氣體的質量為：58g-54.7g=3.3g
（2）據題知碳酸鈣樣品的質量是8g．
設樣品中碳酸鈣的質量為X
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100                44
X                 3.3g
$\frac{100}{X}$=$\frac{44}{3.3g}$
解得 X=7.5g
樣品中碳酸鈣的質量分數：$\frac{7.5g}{8g}$×100%=93.75%
答：樣品中碳酸鈣的質量分數是93.75%
故答案為：（1）3.3
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數是93.75%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性．