Question

將3.1克氧化鈉加到質量為m的水中，完全反應后，得到溶質的質量分數為16%的溶液，在該溶液中加入50克稀鹽酸，兩者恰好完全反應．（氧化鈉與水反應的化學方程式為：Na₂O+H₂O═2NaOH）．求：
（1）m的值
（2）所加鹽酸中溶質的質量分數．
（3）若要使反應后的氧化鈉溶液成為20°C時的飽和溶液，至少要蒸發掉多少克水？（20°C時，氧化鈉的溶解度為36克）

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：溶質質量分數與化學方程式相結合的計算

分析：（1）根據氧化鈉和水反應的化學方程式結合氧化鈉的質量及得到的溶液中溶質的質量分數可以計算出m的值；
（2）根據生成的氫氧化鈉的質量結合稀鹽酸和氫氧化鈉的反應的化學方程式可以計算出鹽酸中溶質的質量，進而計算出稀鹽酸中溶質的質量分數；
（3）根據溶解度和飽和溶液的質量分數的關系可以計算出需要蒸發掉的水的質量．

解答：解：（1）設與氧化鈉反應的水的質量為x，生成氫氧化鈉的質量為y
Na₂O+H₂O═2NaOH
62   18    80
3.1g x     y

62

3.1g

=

18

x

=

80

y

解得：x=0.9g  y=4g
所以m的值為：0.9g+（4g÷16%-4g）=21.9g
（2）設鹽酸中溶質的質量為z，生成氯化鈉的質量為a
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40   36.5  58.5
4g    z    a

36.5

z

=

58.5

a

=

40

4g

解得：z=3.65g  a=5.85g
所以稀鹽酸中溶質的質量分數為：

3.65g

50g

×100%=7.3%
（3）設需要蒸發掉水的質量為b

5.85g

4g÷16%+50g-b

=

36g

100g+36g

解得：b=52.9g
答：（1）m的值為21.9g；
（2）所加鹽酸中溶質的質量分數為7.3%．
（3）至少要蒸發掉52.9克水．

點評：掌握化學方程式的計算格式和規范性，本題的易錯點是（1）中水的計算，m的大小包含溶液中溶劑的質量和參加反應水的質量之和．