Question

2．根據如圖所示實驗，回答問題．

（1）實驗A可以證明水由氫元素和氧元素組成．
（2）實驗B中發生反應的化學方程式為3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
（3）實驗C可以得出的結論是鐵比銅活潑．

Answer 1

分析 （1）電解水時，正極產生的是氧氣，負極產生的是氫氣，氧氣和氫氣的體積比約為1：2；
（2）鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵；
（3）根據實驗現象可以判斷實驗結論．

解答 解：（1）實驗A中，反應生成氫氣和氧氣，可以證明水由氫元素和氧元素組成．
故填：氫元素和氧元素．
（2）實驗B中，鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，發生反應的化學方程式為：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
故填：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
（3）實驗C中，鐵絲表面附著了一層紅色固體，說明鐵和硫酸銅反應生成了銅和硫酸亞鐵，進一步可以得出的結論是鐵比銅活潑．
故填：鐵比銅活潑．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．