Question

【題目】將一定質(zhì)量的金屬鋅投入63.7g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，放出氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示．試求（計算結(jié)果精確到0.1%）：

（1）完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為g
（2）所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
（3）反應(yīng)結(jié)束后所得溶液的質(zhì)量．

Answer 1

【答案】
（1）0.2
（2）

解：設(shè)參加反應(yīng)鋅、硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分別為x、y

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65 98 2

x y 0.2g

解得：x=6.5g y=9.8g

所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=15.4%

（3）

解：由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)結(jié)束后所得溶液的質(zhì)量為：63.7g+6.5g﹣0.2g=70g

【解析】解：（1）由放出氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖可知，生成氫氣的質(zhì)量為0.2g；（1）根據(jù)放出氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系讀出生成的氫氣的質(zhì)量；（2）根據(jù)鋅與稀硫酸反應(yīng)的方程式，由氫氣的質(zhì)量求出參加反應(yīng)鋅、硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算公式，計算出所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出反應(yīng)結(jié)束后所得溶液的質(zhì)量．