下列哪位科學家發現了元素周期律并畫出了第一張元素周期表( )
A. A B. B C. C D. D
D 【解析】A、道爾頓提出原子的概念，并創立了原子學說，錯誤； B、我國科學家侯德榜創造了一種著名的純堿生產方法--“聯合制堿法”，錯誤； C、拉瓦錫首先通過實驗得出空氣是由氮氣和氧氣組成的結論，錯誤； D、1869年，門捷列夫發現了元素周期律，并編制出了元素周期表，正確。故選D。
閱讀快車系列答案科目：初中化學 來源：江蘇省2018屆九年級上學期期末化學試卷 題型：單選題
下列排序正確的是( )
A. 金屬活動性順序：
B. 物質的溶解性：
C. 空氣中物質含量：
D. 銅元素質量分數：
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科目：初中化學 來源：江蘇省泰州市姜堰區2018屆九年級中考適應性（一模）考試化學試卷 題型：單選題
下列實驗現象描述正確的是
A. 銅絲伸入稀硫酸中有氣泡產生
B. 鐵絲在空氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體
C. 向滴有酚酞的氫氧化鋇溶液中滴加碳酸鉀溶液，紅色逐漸褪去
D. 在電解水實驗中，負極與正極產生的氣體體積比約為2∶1
D 【解析】A、銅與硫酸不能發生反應，錯誤；B、鐵不能在空氣中燃燒，錯誤；C、氫氧化鋇溶液和碳酸鉀溶液，反應生成碳酸鋇和氫氧化鉀，氫氧化鉀呈堿性，溶液仍呈紅色，錯誤；D、在電解水實驗中，負極產生的是氫氣與正極產生的氧氣體積比約為2∶1，正確。故選D。查看答案和解析>>
科目：初中化學 來源：河南省招生考試模擬試卷化學試卷 題型：單選題
現有鐵和另一種金屬組成的混合物，在 5.6g 該混合物中加入 100g 一定溶質質量分數的稀鹽酸，兩者恰好完全反應，產生氫氣的質量為 m。下列說 法正確的是( )
A. 若混合物為 Fe、Cu、m 一定小于 0.2g
B. 若混合物為 Fe、Al、m 可能是 0.2g
C. 若混合物為 Fe、Cu，則稀鹽酸中溶質質量分數可能是 7.3%
D. 若混合物為 Fe、Al，則稀鹽酸中溶質質量分數一定小于 7.3%
A 【解析】假設合金中鐵的質量為5.6 g，根據化學反應方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可計算出此時產生氫氣的質量為0.2 g，同理可計算出5.6 g鋁與足量鹽酸反應產生氫氣的質量大于0.2 g，銅與酸不反應，不會放出氫氣；A、若混合物為Fe、Cu，m一定小于0.2g，故A正確；B、若混合物為Fe、A1，m一定大于0.2g，故B錯誤；C、5.6 g鐵時，消耗鹽酸的質量為7.3 g，...查看答案和解析>>
科目：初中化學 來源：河南省招生考試模擬試卷化學試卷 題型：單選題
根據實驗規范，圖示的操作中正確的是
A. A B. B C. C D. D
A 【解析】試題分析：過濾需要玻璃棒引流，B錯誤；給液體加熱試管中的量不超三分之一，C錯誤；取固體應用鑷子且試管橫放，D錯誤。查看答案和解析>>
科目：初中化學 來源：天津市2018屆九年級下學期第三次月考化學試卷 題型：實驗題
通過一個學期的化學學習，我們已經了解了實驗室制取 氣體的某些規律， 以下是老師提供的一些實驗裝置。請結合下圖回答問題：
(1)寫出圖中標號的儀器名稱：a_______。
(2)A--F 裝置可用于實驗室制取和收集某些氣體：
①若用高錳酸 鉀制取氧氣，應選用的發生裝置是_____(填字母編號，下同)，管口 放棉花的作用是_______，反應的化學方程式是______。
②實驗室里常用氣體發生裝置 B 在常溫下反應制取二氧化碳，該裝置的優點是_____；如果用 F 裝置收集該氣體，則氣體從_______端進入(填 c 或 d)。
(3)通過查閱資料得知 ：①氨氣(NH3)是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體，其 水溶液稱為氨水；②實驗室通過加熱氯化銨(NH4Cl)和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣。則實驗室制取氨氣應選擇的發生和收集裝置是_______。(填字母編號)
長頸漏斗 A 防止加熱時KMnO4 隨氣流進入導管 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 可隨時添加液體 c AE 或 AF 【解析】(1)根據常見儀器解答；(2) ①根據高錳酸鉀在加熱的條件下分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣解答；②根據裝置的特點分析解答；(3)根據反應物的狀態、反應條件、生成物的溶解性和密度分析解答。(1)圖中標號的儀器名稱a為長頸漏斗；(2) ①高錳酸鉀在加熱的條件...查看答案和解析>>
科目：初中化學 來源：天津市2018屆九年級下學期第三次月考化學試卷 題型：填空題
我們的生活離不開化學．現有①氯化鈉②硝酸鉀③過磷酸鈣④醋酸⑤二氧 化硫⑥燒堿⑦純堿，⑧石墨。選擇適當的物質填空(請填化學式)
(1)農業上用來選種的是_____；
(2)能除去鋁壺中水垢的是_____；
(3)屬于復合肥料的是_____；
(4)產生酸雨的主要物質是______；
(5)廣泛應用于肥皂、石油、造紙等工業的是_____；
(6)可作干電池中電極的是_____。
NaCl CH3COOH KNO3 SO2 NaOH C 【解析】物質的性質決定物質的用途，根據已有的物質的性質進行分析解答。(1)農業上用來選種的是NaCl；(2)能除去鋁壺中水垢的是CH3COOH；(3)屬于復合肥料的是KNO3；(4)產生酸雨的主要物質是SO2；(5)廣泛應用于肥皂、石油、造紙等工業的是NaOH；(6)可作干電池中電極的是C。查看答案和解析>>
科目：初中化學 來源：江蘇省無錫市初中部2017屆九年級下學期第三次模擬考試化學試卷 題型：填空題
某礦石由MgO、Fe2O3、CuO、SiO2組成，先將礦石粉碎，再用它制備氫氧化鎂，流程示意圖如圖所示：
（1）礦石粉碎的目的是______________________________。
（2）上述工藝流程中多處涉及“過濾”，該操作需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和_______。
（3）寫出得到溶液A的一個化學方程式______________________________________。
（4）求出沉淀SiO2中Si的化合價為______。
（5）在溶液A中加入熟石灰調節溶液的pH，可以使溶液中的金屬陽離子轉化為沉淀。該實驗條件下，使金屬陽離子沉淀的相關pH數據見下表。為保證產品純度、減少產品損失，并便于操作，溶液B的pH可容許的范圍為___________________________________，
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Mg(OH)2 |
開始沉淀的pH | 1.5 | 4.2 | 8.6 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 6.7 | 11.1 |
溶液B中一定含有的溶質為_________________。
增大接觸面積，加快反應速率 玻璃棒 MgO+2HCl=MgCl2+H2O或Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O或CuO+2HCl=CuCl2+H2O +4 6.7- 8.6 MgCl2、CaCl2 【解析】（1）礦石粉碎的目的是增大接觸面積，加快反應速率； （2）過濾時用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；玻璃棒起到引流的作用； （3）氧化鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，氧化...查看答案和解析>>
科目：初中化學 來源：河南省高陽縣2018屆九年級第一次中考模擬化學試卷 題型：單選題
某同學根據銅綠的成分Cu(OH)2CO3作出猜想：金屬銅銹蝕的條件除有水和二氧化碳外，還必須有氧氣。為證明“必須有氧氣”，需要進行如圖所示實驗中的
A. 甲和乙 B. 甲和丁 C. 甲和丙 D. 丙和丁
A 【解析】根據控制變量法，要探究氧氣是否影響銅綠的生銹，需要將水和二氧化碳的條件要相同，過選A。查看答案和解析>>
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