Question

據《羊城晚報》報道：今年8月，有十幾個民工飲用散裝酒后雙目失明，繼而死亡．據調查，散裝酒中含有超標的有毒物質甲醇，其化學式為：CH_XO．求：
（1）甲醇由

3

種元素組成；
（2）已知甲醇的相對分子質量為32，則X為

4

；
（3）甲醇中碳、氫、氧三種元素的質量比為

3：1：4

；
（4）甲醇完全燃燒時，生成二氧化碳和水，生成二氧化碳和水的質量比為：

11：9

．
（5）如甲醇在氧氣中不完全燃燒可發生如下反應：8CH_XO+nO₂

點燃 .

.

mCO₂+2CO+16H₂O 若反應生成3.6g水，請計算：①m值是

6

；②參加反應的氧氣質量是多少克？（寫出規范步驟并計算）

Answer 1

分析：（1）據甲醇的化學式分析解答；
（2）相對分子質量=相對原子質量與相應原子個數的乘積和；
（3）元素質量比=相對原子質量與相應原子個數的乘積比，結合化學式分析解答；
（4）據甲醇完全燃燒的方程式分析解答；
（5）①據化學反應前后原子的種類和數目不變計算m的值；
②據生成水的質量和反應方程式中氧氣和水的質量關系計算參加反應的質量．

解答：解：（1）甲醇，其化學式為：CH_XO，可知甲醇由碳、氫、氧三種元素組成；
（2）根據相對分子的質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和，可得甲醇的相對分子質量為：12+1×X+16=32，解得X=4；
（3）根據化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比，可得甲醇中碳、氫、氧三種元素的質量比為 12：4：16=3：1：4；
（4）甲醇完全燃燒時，生成二氧化碳和水，反應方程式是：2X+3O₂ 

點燃  .

2CO₂+4H₂O，其中生成二氧化碳和水的質量比為：【2×（12+16×2）】：【4×（1×2+16）】=11：9；
（5）①根據質量守恒定律：在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，據方程式8CH_XO+nO₂

點燃 .

.

mCO₂+2CO+16H₂O，反應前有8個碳原子，反應后有了2個碳原子，還少6個碳原子，故m=6，反應前有8個氧原子，反應后30個氧原子，還少22個氧原子，所以n=11，由（2可知x=4，則方程式為8CH₄O+11O₂

點燃 .

.

6CO₂+2CO+16H₂O；
②設參加反應的氧氣質量是x
8CH₄O+11O₂

點燃 .

.

6CO₂+2CO+16H₂O
      352      264
       x       3.6g

352

x

=

264

3.6g

  x=4.8g
答：參加反應的氧氣質量是4.8g；
故答案為：（1）3；（2）4；（3）3：1：4；（1分）（4）11：9；（5）①6；②氧氣為4.8g．

點評：本題考查學生對質量守恒定律的理解與應用，對化合物中各元素質量比、質量分數、方程式計算方法的掌握，要據題意細心分析解答．