Question

11．多種角度認識物質，能幫助我們更全面了解物質世界．請回答下列問題：
（1）認識物質的組成和結構
請用化學用語填寫如表：

物質	氯化氫	鹽酸	氫氧化鈣	石灰水	氯化鈉	食鹽水
組成元素	H、Cl	H、Cl、O	Ca、H、O	Ca、H、O	Na、Cl	Na、Cl、H、O
構成粒子	HCl	HCl、H2O	Ca2+、OH-	Ca2+、OH-、H2O	Na+、Cl-	Na+、Cl-、H2O

（2）認識物質的類別
①通常人們根據物質的組成和結構對物質進行分類．不同種類的物質具有不同的性質，這是因為構成物質的微粒不同．
②對于乙醇（化學式為C₂H₅OH）的類別，小明觀察乙醇的組成后，認為它應屬于堿，其理由是乙醇中含有氫、氧元素；小亮進行某實驗后，認為它不屬于堿，其理由是在水溶液中不會電離出氫氧根離子；小華認為它正確的類別應為醇，其理由是符合醇的一般形式，具有醇的性質；
（3）認識物質的性質
①用pH試紙測定鹽酸、石灰水、食鹽水的pH，可以得出三者的性質依次是酸性、堿性、中性；
②鹽酸是一種典型的酸，它可以與鐵銹作用，其反應的化學方程式為6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O；
③石灰水在空氣中敞口久置會變渾濁，發生反應的化學方程式為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
④在食鹽水中滴加硝酸銀溶液出現白色沉淀，其反應的化學方程式為NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓．
（4）認識物質的制法
工業上用電解飽和食鹽水方法，制得氫氧化鈉、氫氣和氯氣，氫氣在氯氣中燃燒得到氯化氫，氯化氫溶于水制的鹽酸．
①寫出上述兩個反應的化學方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl；
②在實驗室中判斷一杯食鹽水是否達到飽和的方法是加入食鹽，觀察固體是否繼續溶解；
③由氫氣可以在氯氣中燃燒這一變化可以得到的一條啟示是燃燒不一定需要氧氣．

Answer 1

分析 （1）根據物質是由元素組成的，構成微粒有離子、分子等，依據具體的物質進行分析；
（2）①根據不同種類的物質具有不同的性質，這是因為構成物質的微粒不同進行分析；
②根據乙醇的組成和堿的定義進行分析；
（3）①根據鹽酸、石灰水、食鹽水分別屬于酸、堿、鹽進行分析；
②根據鹽酸和氧化鐵反應生成氯化鐵和水進行分析；
③根據二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水進行分析；
④根據氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉進行分析；
（4）①根據氯化鈉溶液在通電的條件下生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，氯氣和氫氣在點燃的條件下生成氯化氫進行分析；
②根據飽和溶液的定義進行分析；
③根據燃燒的定義進行分析．

解答 解：（1）氯化氫是由氫元素H和氯元素Cl組成的，是由氯化氫分子HCl構成的；
鹽酸是氯化氫的水溶液，組成元素為氫元素H和氯元素Cl還有氧元素O，是由氯化氫分子HCl和水分子H₂O構成的；
氫氧化鈣是由鈣元素Ca、氫元素H、氧元素O組成的，是由鈣離子Ca²⁺和氫氧根離子OH^-構成的；
石灰水是氫氧化鈣的水溶液，是由鈣元素Ca、氫元素H、氧元素O組成的，是由鈣離子Ca²⁺、OH^-和水分子H₂O構成的；
氯化鈉是由鈉元素Na和氯元素Cl組成的，是由鈉離子Na⁺和氯離子Cl^-構成的；
食鹽水是氯化鈉的水溶液，是由鈉元素Na、氯元素Cl、氫元素H、氧元素O組成的，是由鈉離子Na⁺和氯離子Cl^-和水分子H₂O構成的；所以

物質	氯化氫	鹽酸	氫氧化鈣	石灰水	氯化鈉	食鹽水
組成元素	H、Cl	H、Cl、O	Ca、H、O	Ca、H、O	Na、Cl	Na、Cl、H、O
構成粒子	HCl	HCl、H2O	Ca2+、OH-	Ca2+、OH-、H2O	Na+、Cl-	Na+、Cl-、H2O

（2）①不同種類的物質具有不同的性質，這是因為構成物質的微粒不同；
②對于乙醇（化學式為C₂H₅OH）的類別，小明觀察乙醇的組成后，認為它應屬于堿，其理由是乙醇中含有氫、氧元素；小亮進行某實驗后，認為它不屬于堿，其理由是在水溶液中不會電離出氫氧根離子；小華認為它正確的類別應為醇，其理由是符合醇的一般形式，具有醇的性質；
（3）①鹽酸、石灰水、食鹽水分別屬于酸、堿、鹽，所以用pH試紙測定鹽酸、石灰水、食鹽水的pH，可以得出三者的性質依次是酸性、堿性、中性；
②鹽酸和氧化鐵反應生成氯化鐵和水，化學方程式為：6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O；
③二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
④氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，化學方程式為：NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓；
（4）①氯化鈉溶液在通電的條件下生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，氯氣和氫氣在點燃的條件下生成氯化氫，化學方程式為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl；
②依據飽和溶液的定義可知，在實驗室中判斷一杯食鹽水是否達到飽和的方法是：加入食鹽，觀察固體是否繼續溶解；
③由氫氣可以在氯氣中燃燒這一變化可以得到的一條啟示是：燃燒不一定需要氧氣．
故答案為：（1）

物質	氯化氫	鹽酸	氫氧化鈣	石灰水	氯化鈉	食鹽水
組成元素	H、Cl	H、Cl、O	Ca、H、O	Ca、H、O	Na、Cl	Na、Cl、H、O
構成粒子	HCl	HCl、H2O	Ca2+、OH-	Ca2+、OH-、H2O	Na+、Cl-	Na+、Cl-、H2O

（2）①構成物質的微粒不同；
②乙醇中含有氫、氧元素；在水溶液中不會電離出氫氧根離子；醇，符合醇的一般形式，具有醇的性質；
（3）①酸性、堿性、中性；
②6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O；
③CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
④NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓；
（4）①2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl；
②加入食鹽，觀察固體是否繼續溶解；
③燃燒不一定需要氧氣．

點評 本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎，題目難度較易．