Question

判定一瓶某溫度下的NaCl溶液是飽和溶液的事實是（　　）

A．加入3gNaCl固體充分攪拌，過濾后所得NaCl固體為3g

B．升高溫度后，仍能溶解少量的NaCl固體

C．降低溫度后有NaCl固體析出

D．蒸發2g水以后，有NaCl固體析出

Answer 1

分析：飽和溶液是指在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能再繼續溶解這種溶質的溶液，據此進行分析解答．

解答：解：飽和溶液是指在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能再繼續溶解這種溶質的溶液．
A、加入3gNaCl固體充分攪拌，過濾后所得NaCl固體為3g，說明加入的氯化鈉沒有溶解，原溶液為某溫度下的飽和溶液，故選項正確．
B、升高溫度后，仍能溶解少量的NaCl固體，并不能說明原來溶液是否飽和，應為升高溫度后溶解度已經變大，能再溶解氯化鈉，故選項錯誤．
C、由于氯化鈉的溶解度隨著溫度的降低而減小，故接近飽和的溶液，降低溫度也可能是有晶體析出，故不能說明是某溫度下的飽和溶液，故選項錯誤．
D、蒸發2g水以后，有NaCl固體析出，原溶液可能是飽和溶液，也可能是接近飽和的溶液，不能說明是某溫度下的飽和溶液，故選項錯誤．
故選：A．

點評：本題是對飽和溶液概念的理解，理解飽和溶液是指在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能再繼續溶解這種溶質的溶液是解題的關鍵．