Question

（2011年福建龍巖，18題）人體胃液中含少量HCl，正常情況下胃液的pH為0.8~1.5，相應含HCl的溶質質量分數為0.2%~0.4%，胃酸過多與過少都不利于人體健康。某人出現反胃、吐酸水的癥狀，經檢查其胃液中HCl的質量分數為1.495%（胃液密度約為1g/cm³）.
（1）若人的胃液總量約為100mL，請完成下列表格：

正常情況下胃液中HCl的質量范圍
該患者胃液中HCl的質量
該患者至少要除去的HCl的質量是

（2）醫生給該患者開了一瓶胃舒平（每片含氫氧化鋁0.39g），并要求病人每次服用2片，請根據化學方程式計算在食用該藥片后被出去的HCl的質量是多少？（發生反應的化學方程式為Al(OH)₃+3HCl==AlCl₃+H₂O）
（3）醫生還提醒該胃藥不宜過量服用，可能原因是                         。（答一點即可）

Answer 1

（1）0.2~0.4g   1.495g   1.095g 
（2）設食用藥片后被除去的HCI的質量是X
AI(OH)3+3HCI=AICI3+3H2O
109.5                     
2×0.39g   x             
78：109.5=2×0.39g： x              
X=1.095g                    
（3）過多的胃藥因消耗胃內過多鹽酸，不利于健康（其他合理答案也可）

解析（1）人的胃液總量約為100mL（胃液密度約為1g/cm³），且相應含HCl的溶質質量分數為0.2%～0.4%，
根據溶質的質量分數=%，溶質質量=溶液質量×溶質質量分數，其中鹽酸溶液的質量為：100mL×1g/cm³=100g，則鹽酸的質量范圍為100g×0.2%～100g×0.4%，0.2g～0.4g；
該患者胃液中HCl的質量=100g×1.495%=1.495g；
人體需要的最大鹽酸量是0.4g，那么該患者至少要除去的HCl的質量是1.495g﹣0.4g=1.095g；
（2）設食用該藥片后被除去的鹽酸的質量是x
Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O
78         109.5
2×0.39g    x

解之得：x=1.095g
過多的胃藥因消耗胃內過多鹽酸，不利于健康；
故答案為：
（1）0.2g～0.4g；  1.495g；  1.095g；
（2）食用該藥片后被出去的HCl的質量是1.095g；過多的胃藥因消耗胃內過多鹽酸，不利于健康．