Question

1．某同學取氯酸鉀和二氧化錳混合物15.5g，加熱至完全反應得到10.7g固體．問：
（1）反應生成氧氣的質量是4.8g．
（2）10.7g固體中含有的物質是氯化鉀和二氧化錳．
（3）10.7g固體中含有的物質各有多少克？

Answer 1

分析 根據質量守恒定律可知，反應前后固體的質量之差為氧氣的質量，然后將氧氣的質量代入化學反應方程式來計算氯化鉀的質量及二氧化錳的質量．

解答 解：（1）氯酸鉀與二氧化錳共熱生成氯化鉀和氧氣，所以反應前后減少的質量就是生成氧氣的質量，根據質量守恒定律可知生成氧氣的質量為15.5g-10.7g=4.8g；故填：4.8g；
（2）因加熱至完全反應，則10.7 g固體中含有氯化鉀和二氧化錳，．故填：氯化鉀；二氧化錳；
（3）設生成氯化鉀的質量為x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
             149　96
             x　　4.8g
$\frac{149}{x}=\frac{96}{4.8g}$
解得x=7.45g
則剩余固體中MnO₂的質量為10.7g-7.45g=3.25g
答：剩余固體中含有氯化鉀7.45g，含有二氧化錳3.25g．

點評 本題考查學生利用化學反應方程式的計算，明確質量守恒及氧氣為氣體來計算氧氣的質量是解答的關鍵，然后利用化學反應方程式來計算即可．