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現代生活中，人們越來越注意微量元素的攝入．血紅蛋白中的鐵是人體內氧的輸送者，缺鐵易患貧血．某貧血患者除正常飲食吸收鐵元素外，還需服用含鐵元素的某種藥物．若治療一個療程需補充1.12g鐵元素，則服用藥物中的鐵元素相當于需要硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?7H₂O）多少克？

解：設需要硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?7H₂O）的質量為y克，
根據人體所需要的鐵元素與硫酸亞鐵晶體中所含鐵元素的質量是相等的，則有
$\text{[math]}$ ×y=1.12
解得y=5.56g
答：服用藥物中的鐵元素相當于需要硫酸亞鐵晶體5.56克．
分析：根據元素守恒即可作答；
人體所需要的鐵元素與硫酸亞鐵晶體中所含鐵元素的質量是相等的．
點評：同學們要會利用元素守恒去分析并解決問題，利用元素守恒可以省去很多中間步驟，使計算更簡捷．

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科目：初中化學 來源： 題型：

現代生活中，人們越來越注意微量元素的攝入．血紅蛋白中的鐵是人體內氧的輸送者，缺鐵易患貧血．
（1）一種添加了營養劑的“鐵強化”醬油已經面市．根據衛生部鐵強化劑添加標準，每100mL醬油中鐵營養劑添加量是200mg，該營養元素質量分數為12.5%．根據實驗測得，醬油中鐵只有10%能被人體吸收，以某人一天使用16mL該醬油計算，他一天從醬油中吸收的鐵元素是多少毫克？
（2）某貧血患者除正常飲食吸收鐵元素外，還需服用含鐵元素的某種藥物．若治療一個療程需補充1.12g鐵元素，則服用藥物中的鐵元素相當于需要硫酸亞鐵多少克？
（3）若硫酸亞鐵是由鐵和稀硫酸反應制得，且反應后的溶液經過降溫恰好完全轉化為硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?7H₂O）（假設溶質和溶劑均無其他損失），要得到上述的硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?7H₂O），所用稀硫酸的溶質質量分數是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2010?韶關）在現代生活中，人們越來越注重微量元素攝取．碘元素對人體有著至關重要的作用．右圖是某地市場銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分說明．
（1）“加碘食鹽”中“碘”表示

元素

；（填“元素”、“原子”、或“離子”）
（2）碘酸鉀（KIO₃）分子中K、I、O原子個數比為

1：1：3

．
（3）碘酸鉀（KIO₃）中鉀元素、碘元素、氧元素的質量比是

39：127：48

；
（4）若成人每天攝入10g這樣的“碘鹽”，至少補充碘元素

0.2

mg．

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科目：初中化學 來源： 題型：

在現代生活中，人們越來越注重微量元素的攝取．碘元素對人體有著至關重要的作用．右圖是某地市場銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分說明．
請回答下列問題：
（1）食用“碘鹽”可預防

；
（2）碘酸鉀（KIO₃）中鉀元素、碘元素、氧元素的質量比是

；
（3）碘酸鉀（KIO₃）中，碘元素的質量分數是

；（計算結果精確到0.1%）
（4）若成人每天攝入5g這樣的“碘鹽”，至少補充碘元素

mg．

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科目：初中化學 來源： 題型：

現代生活中，人們越來越注意微量元素的攝入．血紅蛋白中的鐵是人體內氧的輸送者，缺鐵易患貧血．
（1）某貧血患者除正常飲食吸收鐵元素外，還需服用含鐵元素的某種藥物．若治療一個療程需補充5.6g鐵元素，則服用藥物中的鐵元素相當于需要硫酸亞鐵多少克？
（2）若硫酸亞鐵是由鐵和稀硫酸反應制得，要得到上述質量的硫酸亞鐵，需用10%稀硫酸多少克？

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科目：初中化學 來源： 題型：

在現代生活中，人們越來越注重微量元素攝取．碘元素對人體有著至關重要的作用．
如圖是某地市場銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分說明．
（1）食用“碘鹽”可預防

甲狀腺腫大（或粗脖根病）

；
（2）碘酸鉀（KIO₃）中鉀元素、碘元素、氧元素的質量比是

39：127：48

；
（3）若成人每天攝入5g這樣的“碘鹽”，至少補充碘元素

0.1

mg．

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