Question

（2013?儀征市一模）聚合硫酸鐵可用于水的凈化，化學(xué)式可表示為[Fe_a（OH）_b（SO₄）_c]_m，取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應(yīng)，所得溶液平均分為兩份，一份溶液加入足量的BaCl₂溶液，得到白色沉淀BaSO₄ 4.66g．另一份溶液，加入足量的NaOH溶液后過濾對濾出固體洗滌，后灼燒得到紅棕色固體Fe₂O₃質(zhì)量為1.6g，該聚合硫酸鐵樣品中a：b的比值是（已知：BaSO₄的相對原子質(zhì)量為233，F(xiàn)e₂O₃相對原子質(zhì)量為160）（　　）

A．1：1

B．2：1

C．3：1

D．2：5

Answer 1

分析：利用BaSO₄4.66g可以求出硫酸根的質(zhì)量，利用Fe₂O₃質(zhì)量為1.6g可以求出鐵元素的質(zhì)量，依據(jù)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變可知該聚合物中硫酸根和鐵元素的質(zhì)量之比，從而可知a和c的比，而后利用化合物中元素的化合價代數(shù)和為零可求出b的值，據(jù)此解答；

解答：解：4.66gBaSO₄中含硫酸根的質(zhì)量是4.66g×

96

233

=1.92g，1.6gFe₂O₃中鐵的質(zhì)量為1.6g×

112

160

=1.12g，由質(zhì)量守恒定律可知該聚合物中硫酸根和鐵元素的質(zhì)量比是1.92：1.12=12：7，故有聚合物的化學(xué)式可知

56a

96c

=

7

12

，則

a

c

=

1

1

，令a=1，c=1，則有化合物中化合價的代數(shù)和為零可得3a-b-2c=0，則b=1，則該聚合硫酸鐵樣品中a：b的比值是1：1；
故選A

點評：此題是對化學(xué)式計算的考查題，解題時能夠巧妙的利用質(zhì)量守恒定律以及化合價原則是解題的關(guān)鍵；