Question

2．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-．現取兩份等質量的溶液進行如下實驗：（1）第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體0.68g；（2）第二份加足量BaCl₂溶液后，過濾、干燥后得6.27g沉淀，將沉淀用足量鹽酸洗滌、干燥后，稱得不溶性固體的質量為2.33g．根據上述實驗，以下推測正確的是（　　）

• A． 一定存在CO₃^2-與NH₄⁺
• B． 一定不存在Ba²⁺，可能存在NH₄⁺
• C． 一定不存在Na⁺
• D． 一定不存在Cl^-

Answer 1

分析 根據氫氧化鈉中的氫氧根離子能與銨根離子結合生成氨氣，氯化鋇中的鋇離子能與硫酸根離子結合產生硫酸鋇沉淀，該沉淀不溶于酸，鋇離子能與碳酸根離子結合產生碳酸鋇沉淀，該沉淀溶于酸，據此解答．

解答 解：（1）第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體0.68g，則是氫氧化鈉與銨根離子反應產生的氨氣，故一定含有銨根離子；
（2）第二份加足量BaCl₂溶液后，過濾、干燥后得6.27g沉淀，將沉淀用足量鹽酸洗滌、干燥后，稱得不溶性固體的質量為2.33g．故生成的硫酸鋇沉淀的質量為2.33g，一定含有硫酸根離子，得到的6.27g沉淀加鹽酸會部分溶解，故一定含有碳酸根離子，硫酸根離子和碳酸根離子存在，故一定不會含有鋇離子，
根據物質間的反應可以得到如下關系：
NH₄⁺--NH₃；
18            17
0.72g        0.68g
SO₄^2---BaSO₄；
96            233
0.96g        2.33g
CO₃^2---BaCO₃；
60            197
1.2g          3.94g
故銨根離子、硫酸根離子、碳酸根離子的個數比為：
$\frac{0.72g}{18}：\frac{0.96g}{96}：\frac{1.2g}{60}$=4：1：2，故陽離子的總數為4，陰離子的總數為：2+2×2=6，故一定含有帶正電荷的陽離子鈉離子，氯離子不一定含有；故選A．

點評 本題考查的是物質的成分的檢驗的知識，完成此題，可以依據已有的知識進行．