Question

8．碳酸鈉和氯化鈉的混合物22.3g，加入75.1g的水完全溶解，再加入111g的氯化鈣溶液恰好完全反應，過濾得到198.4g的濾液．已知：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
求：（1）生成碳酸鈣的質量為10g；
（2）氯化鈣溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析 （1）根據質量守恒定律可求出生成碳酸鈣沉淀的質量；
（2）根據碳酸鈉與氯化鈣反應的方程式，由碳酸鈣的質量可求出氯化鈣的質量．

解答 解：（1）由質量守恒定律可知，生成的碳酸鈣的質量為：22.3g+75.1g+111g-198.4g=10g
（2）設11.1 g氯化鈣溶液中含有氯化鈣的質量為x
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
             111           100
               x              10g
$\frac{111}{x}=\frac{100}{10g}$
x=11.1g
氯化鈣中溶質的質量分數=$\frac{11.1g}{111g}$×100%=10%
答案：
（1）10；
（2）氯化鈣中溶質的質量分數為10%．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式進行計算的能力．學生須認真分析題意，找出各物質間的關系，正確寫出方程式，并能根據質量分數公式計算，才能正確解答．