Question

【題目】金屬鈉投入到NH4Cl溶液中，鈉浮在液面上，熔成小球，四處游動，并生成大量氣體。為確定氣體的成分，進行下列實驗探究．

（1）猜想：氣體可能是HCl、NH3、H2中的一種或幾種，作此猜想的理論依據是________________。

（2）實驗：甲同學為判斷氣體成分，查閱資料得知：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O。于是設計了如圖實驗裝置：

（3）現象與結論：A中觀察到酚酞試劑變為紅色，證明有______；B中玻璃管內觀察到固體表面由黑色變紅色，證明有_______。

（4）實驗反思：

①濃硫酸的作用是_________________。

②乙同學認為甲的設計不能確定是否含有HCl，于是他將氣體通入混有稀硝酸的________溶液中，無白色沉淀產生，則該氣體中_____HCl（填“有”或“無”）。

③請完善Na與NH4Cl溶液反應的化學方程式2Na+2NH4Cl=2NH3↑+H2↑+2________。

（5）已知2.3g的鈉與一定量的溶質質量分數為10%的氯化銨溶液正好完全反應，求反應后所得氨氣的質量是多少？______

Answer 1

【答案】 化學反應前后元素種類保持不變 NH3 H2 吸收氨氣和水 硝酸銀 無 NaCl 1.7g

【解析】(1). 化學反應前后元素種類保持不變 ，NH4Cl由氯、氮、氫三種元素組成， HCl、NH3、H2的組成元素復合，且都是氣體； （3） NH3 和水反應生成氨水，溶液呈堿性，使酚酞試液變紅；A中觀察到酚酞試劑變為紅色，證明有氨氣； (3). 氨氣易溶于水，能與硫酸反應，所以氣體通入B之前氨氣被除盡，則B中玻璃管內觀察到固體表面由黑色變紅色，證明有還原性氣體H2 (4). ①硫酸和氨氣反應生成硫酸銨，而吸收氨氣，同時濃硫酸是干燥劑，可以吸收吸收氣體中的水 ②硝酸銀能和鹽酸反應生成氯化銀白色沉淀，將氣體通入混有稀硝酸的硝酸銀溶液中，無白色沉淀產生，則該氣體中無HCl ；③ 據質量守恒定律可知，反應前后原子的種類、個數不變，因此化學式為 NaCl ； 設氨氣的質量為x，則

2Na + 2NH4Cl = 2NH3↑+H2↑+2 NaCl

46 34

2.3g x

46/2.3g=34/x

X=1.7g

答：略