Question

為了測定某石化廠的廢液中硫酸的含量，某興趣小組進行了如下實驗：取98g廢液放入錐形瓶中，逐滴加10%的NaOH溶液（密度為1.1g/mL）．36.4mL時，恰好完全反應．其反應方程式為：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O（假設廢液中其他成分不與氫氧化鈉溶液反應）
求：
（1）36.4mL氫氧化鈉溶液中溶質的質量；（結果保留1位小數）
（2）廢液中硫酸的質量分數．

Answer 1

解：（1）氫氧化鈉溶液中溶質的質量為：36.4 mL×1.1 g/mL×10%=4.0 g
（2）解：設98g廢液中H₂SO₄的質量為x
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80 98
4.0g x

解得：x=4.9g
廢液中硫酸的質量分數為：
答：（1）36.4mL氫氧化鈉溶液中溶質的質量為4.0g；
（2）廢液中硫酸的質量分數為5%．
分析：（1）根據密度公式結合氫氧化鈉溶液的質量分數可以求算出氫氧化鈉溶液中溶質的質量；
（2）根據氫氧化鈉和硫酸反應的化學方程式可以求算出硫酸的質量，然后根據質量分數的計算公式求出硫酸的質量分數即可．
點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等．然后，根據所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．