Question

為探究金屬的活動性順序，張麗同學利用鐵絲、鋅片、銅片、稀鹽酸、CuSO₄溶液、AgNO₃溶液進行了下列實驗：
實驗一：將鋅片與銅片分別放入稀鹽酸中，鋅片表面有氣泡產生，銅片無明顯變化；
實驗二：將鐵絲放入CuSO₄溶液中，鐵絲表面有紅色固體物質沉積；
實驗三：將銅片放入AgNO₃溶液中，銅片表面逐漸變為銀白色．
（1）由以上實驗能得出的金屬活動性由強到弱的順序有______；
（2）要完整確定上述四種金屬的活動性順序，應補充______實驗，
請簡述補充實驗的步驟、現象及結論：______．

Answer 1

【答案】分析：本題給的物質比較多，根據金屬活動性的反應規律可進行判斷，排在氫前面的金屬可以置換出酸中的氫，根據與酸反應的劇烈程度也可以判斷金屬活動性強弱，活動性強的金屬可以把比它活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來．
解答：解：（1）由實驗一的現象可得知，鋅在活動性順序表中處于H之前而銅處于H之后；由實驗二的現象可知，金屬鐵的活動性比銅強；由實驗三的現象可知，金屬銅的活動性比銀強；故答案為：Zn＞Cu＞Ag    Fe＞Cu＞Ag
（2）由探究方案中的三個實驗的分析，可發現金屬鋅與鐵的活動性強弱關系尚未明確，因此需要補充檢驗兩金屬活動性強弱的實驗；可利用兩金屬與酸反應比反應速率或利用兩金屬間的置換來檢驗；
故答案為：（1）Zn＞Cu＞Ag； Fe＞Cu＞Ag  
（2）鋅和鐵的活動性比較
將一定質量的鋅片放入FeCl₂溶液中足夠時間后取出，洗凈，干燥后稱量，若質量減少即說明鋅比鐵活潑．（此處的補充實驗很多，合理即可．）
點評：熟記金屬活動性順序，能準確判斷哪些物質間能反應，反應的現象是什么等是解決這類問題的關鍵．