Question

經測定，某碳酸氫銨NH₄HCO₃產品的含氮量為15%，問：
（1）判斷它是純凈物還是混合物；
（2）NH₄HCO₃中各元素的質量比：

氮、氫、氧、碳四種元素的質量比為14：5：48：12

；
（3）求該產品中NH₄HCO₃的質量分數（產品中氮元素全來自NH₄HCO₃，結果保留一位小數）．

Answer 1

分析：（1）根據氮元素的質量分數=

元素質量

碳酸氫銨的分子質量

×100%計算出純凈的碳酸氫銨中氮元素的質量分數，然后和15%進行比較即可；
（2）根據化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比，進行解答；
（3）根據該產品中NH₄HCO₃的質量分數=化肥中的含氮量÷純碳酸氫銨的含氮量，計算即可．

解答：解：（1）碳酸氫銨（NH₄HCO₃）中氮元素的質量分數為：

14

14+1×5+12+16×3

×100%≈17.7%，
因為17.7%＞15%，故答案為混合物；
（2）碳酸氫銨中氮、氫、氧、碳四種元素的質量比為：14：（1×5）：（16×3）：12=14：5：48：12故答案為：氮、氫、氧、碳四種元素的質量比為14：5：48：12
（3）該產品中NH₄HCO₃的質量分數=化肥中的含氮量÷純碳酸氫銨的含氮量15%÷17.7%≈84.7%
答：該產品中NH₄HCO₃的質量分數為84.7%．

點評：本題難度不大，主考查學生對元素質量分數、元素質量比以及產品中某物質質量分數等進行計算的能力．