Question

（2013?潮陽區模擬）某化學興趣小組同學欲測定農家肥草木灰中碳酸鉀的含量，同時利用生成物在理論上配置一定濃度的氯化鉀溶液．假設草木灰中的雜質（除碳酸鉀外的其他物質）不溶于水，也不與其他物質反應．她們稱取69g試樣與燒杯中，加入29.2g稀鹽酸（恰好完全反應），充分反應后，稱得混合物的總質量為93.8g（忽略二氧化碳的溶解對質量的影響），過濾反應后的混合物，充分洗滌濾渣，調制濾液達到目的，共用去蒸餾水259.4g（整個過程中水的損失忽略不計），請計算（計算結果保留小數點一位）：
（1）反應過程中產生的二氧化碳質量為

4.4

g；
（2）該草木灰試樣中碳酸鉀的質量分數（寫出計算過程）；
（3）配制得氯化鉀溶液的濃度為

5.0%

；
（4）【反思】小明同學認為測定草木灰中碳酸鉀的質量分數，若只考慮生成物的性質，而不考慮其他因素的影響，則一定濃度的CaCl₂溶液比用稀鹽酸測定誤差小，理由是：

二氧化碳能溶于水導致測定結果會偏小

小明同學．

Answer 1

分析：（1）反應前后燒杯中的物質減少的質量為二氧化碳的質量．
（2）根據二氧化碳的質量求出碳酸鉀的質量，再根據

碳酸鉀的質量

草木灰的質量

×100%求出草木灰中碳酸鉀的質量分數．
（3）根據二氧化碳的質量計算出生成的氯化鉀的質量，再除以反應后溶液的質量即可；
（4）二氧化碳能溶于水，導致碳酸鉀的質量分數偏小．

解答：解：（1）反應過程中產生的二氧化碳質量為：69g+29.2g-93.8g=4.4g  故答案為：4.4
（2）設碳酸鉀的質量為x，生成氯化鉀的質量為y則：
     K₂CO₃+2HCl=2KCl+H₂O+CO₂↑
      138        149        44
       x          y       4.4g
      根據：

138

44

=

x

4.4g

解得  x=13.8g，根據：

149

44

=

y

4.4g

解得y=14.9g
  該草木灰試樣中碳酸鉀的質量分數：

13.8g

69g

×100%=20%  答：草木灰中碳酸鉀的質量分數為20%．
（3）配制得氯化鉀溶液的濃度為：

14.9g

13.8+29.2g-4.4g+259.4g

×100%=5.0%；           
（4）二氧化碳能溶于水導致測定結果會偏小．
故答案為：（1）4.4；（2）20%；（3）5.0%；（4）二氧化碳能溶于水導致測定結果會偏小．

點評：稀鹽酸是混合物，其溶質是氯化氫氣體，根據化學方程式進行計算時不能將稀鹽酸的質量作為反應物的質量直接代入進行計算．