Question

下列敘述與圖象反映的關系相符合的是（ ）

A．圖甲表示向一定質量的澄清石灰水中通入過量CO₂反應生成沉淀的情況
B．圖乙中a、b分別代表等質量的NaHCO₃和Na₂CO₃
C．據圖丙，T₁℃時分別將a、b飽和溶液升高到T₂℃后所得溶液中溶質的質量分數相等
D．據圖丙，a的溶解度一定比b的溶解度大

Answer 1

【答案】分析：A、二氧化碳可以和氫氧化鈣反應生成沉淀，而當二氧化碳過量時碳酸鈣沉淀會和二氧化碳反應生成可溶性的碳酸氫鈣，可以據此分析該題；
B、本選項可以根據碳元素的質量守恒來作出判斷；
C、根據溶解度曲線的意義及ab兩物質的溶解度隨溫度變化情況來完成解答即可；
D、在比較不同物質的溶解度時必須指明所處的溫度，可以據此作出判斷．
解答：解：A、二氧化碳可以和氫氧化鈣反應生成沉淀，而當二氧化碳過量時碳酸鈣沉淀會和二氧化碳反應生成可溶性的碳酸氫鈣，所以當通入二氧化碳之初就會產生沉淀，而當二氧化碳過量時沉淀的質量則會減少，直至全部溶解，由
Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O…①
2CaCO₃+2CO₂+H₂O═2Ca（HCO₃）₂…②
可以知道反應①中需要二氧化碳的質量和反應②消耗二氧化碳質量的相等，故體積也相等，而圖中所給的二氧化碳的體積與分析不符，故A判斷不正確；
B、碳酸氫鈉的相對分子質量為84，而碳酸鈉的相對分子質量為106，所以等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉含有的碳元素的質量不等，根據碳元素的質量守恒可以知道，等質量的碳酸氫鈉和碳酸鈉與足量的鹽酸反應生成的二氧化碳的質量不可能相等，故B判斷不正確；
C、根據溶解度曲線的意義可以知道，在溫度為T1時ab的溶解度相等，所以此時兩物質的飽和溶液的溶質的質量分數相等，當溫度升高到T2時，它們的溶解度都要增大，所以溶液中溶質的質量分數不變，故C分析正確；
D、在比較不同物質的溶解度時必須指明所處的溫度，而本題中沒有指明溫度，所以也就無從比較a和b的溶解度，故D判斷不正確．
故選C．
點評：本題是過程與圖象結合題，是對學生識圖能力的考查，解題的關鍵是能正確的分析各個反應的過程，并結合圖象分析問題，對培養學生分析問題的能力有一定幫助．