Question

【題目】小王同學想測定某Cu-Zn合金中銅的質量分數，取合金粉末15g，向其中逐漸加入一定溶質質量分數的稀硫酸，反應前后質量關系如圖所示。請完成下列計算。

（1）反應生成氫氣的質量為______g。

（2）計算合金中銅的質量________。

（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數________（計算結果保留一位小數）。

Answer 1

【答案】0.1 11.75g 15.6%

【解析】

（1）根據質量守恒定律，反應生成氫氣的質量為63.3g-63.2g=0.1g；故填：0.1.

（2）設合金中鋅的質量為x，反應生成的硫酸鋅的質量為y，

解得x=3.25g y=8.05g

合金中銅的質量為15g-3.25g=11.75g

答：合金中銅的質量為11.75g。

（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數為

答：反應后所得溶液中溶質的質量分數為15.6%。