Question

13．實驗室通常用電石（主要成分為碳化鈣：CaC₂）和水反應制取乙炔（C₂H₂），反應的方程式為：CaC₂+2H₂O═Ca（OH）₂+C₂H₂↑．
（1）寫出乙炔充分燃燒的化學方程式2C₂H₂+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4CO₂+2H₂O
（2）寫出乙炔不充分燃燒的化學方程式2C₂H₂+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4CO+2H₂O
（3）若用含CaC₂質量為128g的電石和水反應，理論上可收集到乙炔的質量是多少？

Answer 1

分析 （1）根據乙炔（C₂H₂）充分燃燒生成二氧化碳和水，寫出反應的化學方程式即可．
（2）根據乙炔（C₂H₂）不充分燃燒生成一氧化碳和水，寫出反應的化學方程式即可．
（3）根據碳化鈣的質量，通過化學方程式中的質量比可以計算制取的碳化鈣的質量．

解答 解：
（1）乙炔（C₂H₂）充分燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為：2C₂H₂+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4CO₂+2H₂O．
（2）乙炔（C₂H₂）不充分燃燒生成一氧化碳和水，反應的化學方程式為：2C₂H₂+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4CO+2H₂O．
（3）設：收集到乙炔的質量為x
CaC₂+2H₂O═Ca（OH）₂+C₂H₂↑
64                                     26
128 g                                 x
$\frac{64}{128g}=\frac{26}{x}$
x=52g
答案：
（1）2C₂H₂+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4CO₂+2H₂O；
（2）2C₂H₂+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4CO+2H₂O；
（3）理論上收集到乙炔52 g．

點評 本題比較簡單，主要考查運用化學方程式進行計算的能力；要理解和熟記根據化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識是解答關鍵．