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【題目】溶液的堿性強弱跟溶液中OH－的數量有關。一定體積的溶液中OH－數量越多，則溶液堿性越強。100m1 10%的NaOH溶液（密度為1.1 g/cm3）與100m1 10%的KOH溶液（密度也為1.1g/cm3）相比較，堿性更強的是（）

A.NaOHB.KOHC.一樣強D.無法比較

【答案】A

【解析】

試題NaOH中OH的質量分數=17/40×100%=42.5%，KOH中OH的質量分數=17/56×100%=30.4%，所以等質量、等質量分數的NaOH溶液和KOH溶液中，NaOH溶液中OH－數量越多，所以溶液堿性就更強，故選A

練習冊系列答案

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【題目】下列有關消防安全知識的說法正確的是（　　）

A.電器著火，用水澆滅

B.廚房煤氣泄漏，應立即打開排風扇

C.冬天用煤火取暖時，為防止熱量散失應關閉門窗

D.圖書館內書籍著火，用液態二氧化碳滅火器滅火

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A. 加熱高錳酸鉀固體
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【題目】用濾紙做成的小花噴灑某無色溶液后放在具有揮發性溶液的上方，片刻后變成紅色．則可作為噴灑液和揮發性物質的一組物質是（　　）

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D.酚酞溶液和濃氨水

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【題目】實驗室有一瓶稀鹽酸，老師請小紅同學設計方案測定該鹽酸中HCl的質量分數。小紅同學先取一潔凈小燒杯，稱其質量為20.2g，然后往其中倒入一定量稀鹽酸后稱量，總質量為120.2g，之后，將一枚質量為10.8g的鐵釘（已用砂紙打磨去鐵銹）放入該小燒杯中反應，待鐵釘表面不再有氣泡產生后，再次稱量，總質量為130.8g。請回答下列問題：

（1）根據題意可知，反應中產生氣體的總質量是____________。

（2）計算該稀鹽酸中溶質的質量分數__________（寫出計算過程，計算結果保留一位小數）。

（3）如果鐵釘的鐵銹未除凈，對計算結果的影響是_____________ (選填“偏大”“偏小”“無影響”之一)，原因是（用化學方程式表示）____________________。

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【題目】某課外活動小組的同學查閱資料得知，傳統腌制松花蛋的主要配料是氧化鈣、純堿和食鹽．該小組的同學將這三種物質混合后加入適量的水攪拌、過濾得濾渣和濾液，并對料漿澄清液（“濾液”）的主要成分進行探究．
【提出問題】濾液的主要成分（H2O除外）是什么？
【關于濾液的猜想】
小東認為：濾液中含有NaCl、Na2CO3、Ca（OH）2
小西認為：濾液中含有NaCl、NaOH、Na2CO3
小南認為：濾液中含有NaCl、NaOH、Ca（OH）2
小北認為：濾液中含有NaCl、NaOH
（1）大家討論后一致認為的猜想一定不成立，理由是（用化學方程式表示）．
（2）【設計實驗探究】

根據實驗①可知的猜想不成立，根據實驗③可知的猜想成立，通過實驗②無法判斷小西的猜想能否成立，理由是．
（3）【應用拓展】
松花蛋味道鮮美，直接食用稍有澀味．將松花蛋蘸食醋食用，則味道更為可口．請你說明食醋去除澀味的原因．
（4）松花蛋生產中可用燒堿（NaOH）代替生石灰和純堿．燒堿要密封保存，理由是（填序號）．
A.燒堿易吸水潮解且能吸收空氣中的二氧化碳而變質
B.燒堿溶于水時放出熱量
C.燒堿具有強腐蝕性
（5）假設小西的猜想是合理的，如何檢驗溶液中含有碳酸鈉，操作及判斷方法為：．