Question

如圖所示，為A、B、C三種物質的溶解度曲線．
（1）M點表示    ；N點表示    ．
（2）在t₁℃時，三種物質的溶解度由小到大的排列順序是    ．
（3）在t₃℃時，用等質量的水配制的三種物質的飽和溶液，若降溫到t₁℃時，有晶體析出的是    ，析出晶體較多的是    ．
（4）當A物質的溶液接近飽和時，采用以下三種方法均可使其變為飽和溶液：①    ，②    ，③    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）溶解度曲線上點的含義．任意點，表示對應溫度下物質的溶解度；交點，兩物質在對應溫度下溶解度相等；
（2）根據溶解度曲線的分布，比較物質溶解度的大小；
（3）根據物質的溶解度受溫度影響，分析三種物質的飽和溶液降溫后溶液的變化：是否析出晶體、析出晶體的多少；
（4）結合A物質的溶解性的特點，設計將A物質接近飽和的溶液變為飽和溶液的方法；
解答：解：（1）M點A物質的溶解度曲線上的點，對應溫度為t₃℃，對應的溶解度為40g，表示t₃℃時A物質的溶解度為40g；
P點為t₂℃時A、C兩物質的溶解度曲線的交點，對應的溶解度為20g，表示t₂℃時，A、C兩物質的溶解度相同都為20g．
故答：t₃℃時，A物質的溶解度為40g；t₂℃時，A、C兩物質的溶解度相同都為20g；
（2）t₁℃時三種物質溶解度曲線中C的曲線處于最上方，所以C物質此時的溶解度最大；A的曲線位于最下方，所以A物質的溶解度最小
故選ABC；
（3）A、B、C三種物質的飽和溶液同時由t₃℃降溫至t₁℃，C物質的溶解度隨溫度降低而增大，降溫不能析出晶體；而A、B兩物質的溶解度隨溫度降低而減小，都能析出晶體．
故選AB；
在t₃℃時，用等質量的水配制的三種物質的飽和溶液，降溫到t₁℃時，析出晶體的多少可通過比較A、B兩物質t₃℃和t₁℃時溶解度的差值來判斷．由溶解度曲線可知，A物質兩溫度下的溶解度差值較大，所以降溫析出晶體多．
故選A；
（4）A物質的溶解度隨溫度降低而減小，降溫可使接近飽和的A溶液變為飽和溶液；或向接近飽和的溶液中加入溶質繼續溶解至飽和；或蒸發掉少量多余的溶劑使溶液飽和．
故答：①增加溶質，②蒸發溶劑，③降低溫度．
點評：溶解度曲線表示某物質在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況．曲線可以直觀反映物質的溶解性與溫度的關系，曲線的坡度越大，說明溶解度受溫度影響越大；反之，說明受溫度影響較小．