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(7分)小馬同學對蛋殼(蛋殼的主要成分是碳酸鈣)開展了有關探究.過程如下:將7.5克的蛋殼放入容器中,往其中加入足量的稀鹽酸,充分反應,收集到CO2氣體體積1.1L(CO2的密度為2g/L).【假設二氧化碳全部是由蛋殼中的碳酸鈣與鹽酸反應產生,蛋殼的其它物質不與稀鹽酸反應.】
以下是小馬同學的部分實驗報告:
計算參加反應的鹽酸質量為多少克?計算過程如下:
解:設參加反應的鹽酸質量為x.
CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2
36.5       28
x        1.1L
數學公式
x=3g
答:參加反應的鹽酸質量為3g.
請回答下列問題:
(1)小馬的計算過程中出現多處錯誤,請你列出其中的兩處錯誤:
Ⅰ:________;Ⅱ:________.
(2)請你根據小馬的實驗數據計算這些蛋殼中碳酸鈣的質量分數.(寫出計算過程)

解:(1)Ⅰ:方程式沒有配平;
Ⅱ:CO2的相對分子質量計算有誤,應該是44;
Ⅲ:不能用CO2的體積1.1L進行計算;
Ⅳ:結果3g計算錯誤.(選其中兩項即可)
(2)設該蛋殼中碳酸鈣的質量為x,
CO2的質量:1.1L×2g/L=2.2g.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 44
x 2.2g

解之得:x=5g.
蛋殼中碳酸鈣的質量分數:5g÷7.5g×100%=66.7%.
答:蛋殼中碳酸鈣的質量分數為66.7%.
分析:(1)根據書寫化學方程式的原則和方程式的配平原則以及計算過程、方法和數值的正誤等方面考慮;
(2)根據碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式和計算出的二氧化碳的質量,即可計算出該蛋殼中碳酸鈣的質量,然后根據質量分數公式進行計算即可.
點評:本題主要考查學生運用化學方程式進行計算的能力.
練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:

(7分)小馬同學對蛋殼(蛋殼的主要成分是碳酸鈣)開展了有關探究.過程如下:將7.5克的蛋殼放入容器中,往其中加入足量的稀鹽酸,充分反應,收集到CO2氣體體積1.1L(CO2的密度為2g/L).【假設二氧化碳全部是由蛋殼中的碳酸鈣與鹽酸反應產生,蛋殼的其它物質不與稀鹽酸反應.】
以下是小馬同學的部分實驗報告:
計算參加反應的鹽酸質量為多少克?計算過程如下:
解:設參加反應的鹽酸質量為x.
CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2
36.5              28
x               1.1L
36.5
x
=
28
1.1L

x=3g
答:參加反應的鹽酸質量為3g.
請回答下列問題:
(1)小馬的計算過程中出現多處錯誤,請你列出其中的兩處錯誤:
Ⅰ:
 
;Ⅱ:
 

(2)請你根據小馬的實驗數據計算這些蛋殼中碳酸鈣的質量分數.(寫出計算過程)

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:問答題

(7分)小馬同學對蛋殼(蛋殼的主要成分是碳酸鈣)開展了有關探究.過程如下:將7.5克的蛋殼放入容器中,往其中加入足量的稀鹽酸,充分反應,收集到CO2氣體體積1.1L(CO2的密度為2g/L).【假設二氧化碳全部是由蛋殼中的碳酸鈣與鹽酸反應產生,蛋殼的其它物質不與稀鹽酸反應.】
以下是小馬同學的部分實驗報告:
計算參加反應的鹽酸質量為多少克?計算過程如下:
設參加反應的鹽酸質量為x.
CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2
36.5              28
x               1.1L
36.5
x
=
28
1.1L

x=3g
答:參加反應的鹽酸質量為3g.
請回答下列問題:
(1)小馬的計算過程中出現多處錯誤,請你列出其中的兩處錯誤:
Ⅰ:______;Ⅱ:______.
(2)請你根據小馬的實驗數據計算這些蛋殼中碳酸鈣的質量分數.(寫出計算過程)

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科目:初中化學 來源:期中題 題型:計算題

小馬同學對蛋殼(蛋殼的主要成分是碳酸鈣)開展了有關探究。過程如下:將7.5克的蛋殼放入容器中,往其中加入足量的稀鹽酸,充分反應,收集到CO2氣體體積1.1L(CO2的密度為2g/L)。【假設二氧化碳全部是由蛋殼中的碳酸鈣與鹽酸反應產生,蛋殼的其它物質不與稀鹽酸反應。】以下是小馬同學的部分實驗報告:計算參加反應的鹽酸質量為多少克?計算過程如下:
解:設參加反應的鹽酸質量為x。 
       CaCO3+ HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 
                    36.5                         28
                     x                           1.1L
      
       x=3g
答:參加反應的鹽酸質量為3g。
(1)小馬的計算過程中出現多處錯誤,請你列出其中的兩處錯誤:
Ⅰ:                               ;Ⅱ:                                  
(2)請你根據小馬的實驗數據計算這些蛋殼中碳酸鈣的質量分數。(寫出計算過程)

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科目:初中化學 來源:2009-2010學年安徽省合肥市廬陽區九年級(上)期末化學試卷(解析版) 題型:解答題

(7分)小馬同學對蛋殼(蛋殼的主要成分是碳酸鈣)開展了有關探究.過程如下:將7.5克的蛋殼放入容器中,往其中加入足量的稀鹽酸,充分反應,收集到CO2氣體體積1.1L(CO2的密度為2g/L).【假設二氧化碳全部是由蛋殼中的碳酸鈣與鹽酸反應產生,蛋殼的其它物質不與稀鹽酸反應.】
以下是小馬同學的部分實驗報告:
計算參加反應的鹽酸質量為多少克?計算過程如下:
解:設參加反應的鹽酸質量為x.
CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2
36.5              28
x               1.1L

x=3g
答:參加反應的鹽酸質量為3g.
請回答下列問題:
(1)小馬的計算過程中出現多處錯誤,請你列出其中的兩處錯誤:
Ⅰ:______;Ⅱ:______.
(2)請你根據小馬的實驗數據計算這些蛋殼中碳酸鈣的質量分數.(寫出計算過程)

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科目:初中化學 來源:2008-2009學年廣東省佛山市高明區九年級(上)期末化學試卷(解析版) 題型:解答題

(7分)小馬同學對蛋殼(蛋殼的主要成分是碳酸鈣)開展了有關探究.過程如下:將7.5克的蛋殼放入容器中,往其中加入足量的稀鹽酸,充分反應,收集到CO2氣體體積1.1L(CO2的密度為2g/L).【假設二氧化碳全部是由蛋殼中的碳酸鈣與鹽酸反應產生,蛋殼的其它物質不與稀鹽酸反應.】
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36.5              28
x               1.1L

x=3g
答:參加反應的鹽酸質量為3g.
請回答下列問題:
(1)小馬的計算過程中出現多處錯誤,請你列出其中的兩處錯誤:
Ⅰ:______;Ⅱ:______.
(2)請你根據小馬的實驗數據計算這些蛋殼中碳酸鈣的質量分數.(寫出計算過程)

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