Question

有鹽酸和CuCl₂的混合溶液共100 g，向混合溶液中逐滴加入溶質質量分數為10％的NaOH溶液，生成的沉淀與加入的10％的NaOH溶液質量關系如圖所示．若CuCl₂在混合溶液中質量分數為13.5％.求：

(1)原混合溶液中HCl的質量分數；

(2)C點的坐標(x₁，y₁)．

Answer 1

答案：
解析：

答∶原混合溶液中HCl的質量分數為3.65％，C點的坐標為(9.8，80) 　　解：(1)設混合溶液中HCl的質量為x％ 　　NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 　　40　　36.5 　　40 g×10％　100 g×x％ 　　40∶36.5 g＝40 g×10％∶x　　x＝3.65　　　　2分 　　原混合溶液中HCl的質量分數為3.65％ 　　(2)設生成沉淀的質量為y，消耗NaOH溶液的質量為z 　　CuCl2＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋2NaCl 　　135　　　80　　98 　　13.5％×100 g　z×10％　y 　　135∶80＝13.5％×100 g∶z×10％　z＝80 g　　　2分 　　135∶80＝13.5％×100 g∶y　　　　y＝9.8 g　　　　　2分 　　C點坐標為(9.8，80) 　　(其它合理答案也給分)