Question

14、NaNO₂、NaCl和物質(zhì)M的溶解度曲線如圖1所示．當(dāng)往試管中加入5mL稀鹽酸時，圖2燒杯中飽和溶液變渾濁，下列說法正確的是（　　）

A、t₂℃時，NaNO₂、NaCl和物質(zhì)M的溶解度由大到小的順序是NaNO₂、M、NaCl

B、t₁℃時，三種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是NaNO₂＞NaCl＞M

C、圖2燒杯中溶液的溶質(zhì)是NaNO₂

D、在不考慮水份蒸發(fā)的前提下，隨著稀鹽酸的滴加，燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少

Answer 1

分析：由題意“圖2燒杯中飽和溶液變渾濁”，是因?yàn)殒V與稀鹽酸反應(yīng)，放熱，使燒杯中飽和溶液的溫度升高，而溶解的物質(zhì)減少，則結(jié)合NaNO₂、NaCl和物質(zhì)M的溶解度曲線圖，可推測，此物質(zhì)為M．

解答：解：A、t₂℃時，NaNO₂、NaCl和物質(zhì)M的溶解度由大到小的順序是NaNO₂、M、NaCl，說法錯誤，因?yàn)椤坝纱蟮叫〉捻樞蚴荖aNO₂、NaCl、M”，故A錯誤；
B、t₁℃時，三種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是NaNO₂＞NaCl＞M，說法錯誤，因?yàn)閠₁℃時，M與NaCl的溶解度相等，質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是“NaNO₂＞NaCl=M”，故B錯誤；
C、圖2燒杯中溶液的溶質(zhì)是NaNO₂，說法錯誤，因?yàn)闊�杯中溶液的溶質(zhì)是M，故C錯誤；
D、在不考慮水份蒸發(fā)的前提下，隨著稀鹽酸的滴加，燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，說法正確，因?yàn)槿芤旱臏囟仍礁撸�溶解的M的質(zhì)量越少，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評：溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，了解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系；了解物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時的能量變化．