Question

（3分）長久使用的熱水壺內都會有一層水垢，已知其主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，用稀鹽酸可以清除這些水垢。某校化學課外活動小組同學在測定水垢中碳酸鈣的含量時，在200g水垢中加入足量的稀鹽酸，并同時測量了3分鐘內產生氣體的質量，有關數據如下：

時間/s	0	30	50	90	120	150	180
氣體質量/g	0	30	50	60	80	66	66

請回答下列問題：
（1）表中有一項測量結果有較大的誤差，其對應的時間是      。
（2）水垢中碳酸鈣的質量分數是多少？              

Answer 1

（1）120   （2）75%

試題分析：（1）根據表格中的前四次的數據分析，二氧化碳的生成量應該逐漸增多的，但在120s時突然增大，而后又減下來了，說明此時間時的測量有較大的誤差。
（2）由于稀鹽酸是足量的，由表格中的最后兩次數據沒變可知，在150s時碳酸鈣已完全反應了，由此可得到生成氣體（CO₂）的質量為66g，再根據碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式可以計算出碳酸鈣的質量。
解：設200g水垢中碳酸鈣的質量為x
CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O +CO₂↑
100                       44
x                        66g

解得，x=150g
則水垢中碳酸鈣的質量分數是×100%=75%
答：水垢中碳酸鈣的質量分數是75%。
點評：此題是關于化學方程式的計算題，主要是利用圖表及反應方程式來分析和解決化學計算中的有關問題，要求學生要有較強的數據分析能力，解題的關鍵是找出相關的化學反應，并依據已知量對未知的應求量進行求解計算，解題要規范。