Question

18．如圖是某一變化過程的微觀示意圖，請回答下列問題：

（1）水中氧元素和氫元素的質量比為8：1．
（2）請寫出上述變化中發生化學反應的化學方程式2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，標出反應物中氧元素的化合價${H}_{2}\stackrel{-1}{{O}_{2}}$，該化學反應中不發生改變的微觀粒子是原子（選填“原子”或“分子”），上述過程中的MnO₂用作催化劑．
（3）上述化學反應中的反應物可以和Fe（OH）₂發生化合反應生成一種堿，嘗試書寫該化合反應的化學方程式H₂O₂+2Fe（OH）₂═2Fe（OH）₃．

Answer 1

分析 根據變化過程的微觀示意圖，分析反應物、生成物的構成，寫出化學式，再寫出反應的化學方程式．據此分析有關的問題．

解答 解：（1）水分子中氧元素和氫元素的質量比為：（16×1）：（1×2）=8：1．
（2）由變化過程的微觀示意圖，根據質量守恒定律可得出各物質反應的微粒數目關系是：

觀察物質的微觀示意圖可知，反應物是H₂O₂，生成物H₂O和O₂，反應的條件是二氧化錳作催化劑．反應的方程式是：2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；在H₂O₂中，由于氫顯+1價，氧元素的化合價是-1；由于原子是化學變化中的最小粒子，該化學反應中不發生改變的微觀粒子是原子，上述過程中的MnO₂加快了過氧化氫的分解速率，用作該反應的催化劑，起到催化作用；
（3）根據題目信息可知過氧化氫和Fe（OH）₂發生化合反應可以生成氫氧化鐵，反應的方程式為：H₂O₂+2Fe（OH）₂═2Fe（OH）₃．
故答案為：（1）8：1； （2）2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；${H}_{2}\stackrel{-1}{{O}_{2}}$；原子； 催化； （3）8：9； （4）H₂O₂+2Fe（OH）₂═2Fe（OH）₃．

點評 本題屬于微觀示意圖的考查，由分子的微觀示意圖，可以反應出分子的構成，由分子的構成可推斷物質的組寫出反應的方程式，據此結合相關的知識即可順利解答．