Question

若A、B、C為三種金屬，根據下列化學反應，推斷出A、B、C三種金屬的活動性順序由強到弱依次為（　　）                                                                                
 ①A+B（NO₃）₂ =A（NO₃）₂+B　　    ②C+B（NO₃）₂=C（NO₃）₂+B
③A+H₂SO₄=ASO₄+H₂↑　　　   　   ④C與硫酸不反應．

• A、A B C
• B、A C B
• C、B C A
• D、C A B

Answer 1

考點：金屬活動性順序及其應用

專題：金屬與金屬材料

分析：金屬和鹽溶液反應時，前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，而金屬和酸溶液反應時，只有在金屬活動性順序表中排在H前的金屬才能把酸溶液中的氫離子置換出來．據此比較金屬的活動性順序．

解答：解：由題中的反應可知，由于A可以把B從鹽溶液中置換出來，說明A的金屬活動性比B強；而C也可以把B從鹽溶液中置換出來，說明C的金屬活動性也比B強；A可以把硫酸中的氫置換出來，而C不行，說明在金屬活動性表中，A在氫前而C在氫后．綜合上述分析可知，三種金屬的活動性順序由強到弱依次：A＞C＞B．所以，B正確，A、C、D錯誤．
故選B．

點評：此題是對金屬活動性順序的考查，解題的關鍵是掌握金屬活動性順序表的實際應用，主要有：①排在氫前面的金屬能和酸反應生成氫氣，②排在前面的金屬能把它后面的金屬從鹽溶液中置換出來．