Question

小剛做中和反應實驗時，將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，看到有氣泡產生．是不是拿錯了藥品？小剛經檢驗確認沒有拿錯藥品，而是氫氧化鈉溶液變質了．
【分析】氫氧化鈉溶液變質的原因是______．
【提出問題】該氫氧化鈉溶液是全部變質還是部分變質？
【查詢資料】部分鹽溶液的pH如下表：

鹽溶液	NaCl	Na2CO3	BaCl2
pH	等于7	大于7	等于7

【設計實驗】小剛依據查詢的資料設計實驗步驟，并預測實驗現象，對應現象得出結論．

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
（1）取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加氯化鋇溶液，并不斷振蕩，觀察到不再有沉淀產生時，再滴加1ml．	有白色沉淀產生	充分反應的所得溶液中，一定含有的溶質是______
（2）向試管中滴加______	若______	則______
	若______	則______

【實驗結論】通過實驗，小剛檢驗出該氫氧化鈉溶液只是部分變質．
【進一步實驗】小剛用變質的溶液制取不含雜質的氫氧化鈉溶液，繼續完成中和反應實驗．他設計如下圖所示的實驗方案．

（1）寫出步驟①發生反應的化學方程式______；
（2）寫出試劑B的名稱______；
（3）步驟③判斷鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應的實驗現象是______．

Answer 1

解：【分析】氫氧化鈉溶液能吸收空氣中的二氧化碳并發生反應生成碳酸鈉和水；
【設計實驗】（1）加入過量的氯化鋇溶液和碳酸鈉反應，可以除去氫氧化鈉中的碳酸鈉，產生碳酸鋇沉淀和氯化鈉，因此充分反應的所得溶液中，一定含有的溶質是氯化鈉、氯化鋇；
再向濾液中滴加酚酞試液，看是否變成紅色來證明剩余溶液是否堿性含有氫氧化鈉：若變成紅色，則含有氫氧化鈉是部分變質；若不變色，則不含有氫氧化鈉是全部變質；
【進一步實驗】對于變質的氫氧化鈉，可以采用沉淀法將其雜質離子除去，且不能產生新的雜質而得到純凈的氫氧化鈉溶液，方法是加入適量氫氧化鈣等溶液，Ca²⁺與原溶液中的碳酸根離子結合生成碳酸鈣白色沉淀，然后過濾除掉即可得到氫氧化鈉溶液；在進行中和反應時，為判斷恰好完反應，滴加酚酞試液，溶液就會變紅，攪拌均勻，然后再逐滴加入稀鹽酸，經色溶液會變淺，若紅色剛好褪去，就說明氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應．
故答案為【分析】氫氧化鈉溶液能吸收空氣中的二氧化碳并發生反應生成碳酸鈉和水；
【設計實驗】（1）氯化鈉、氯化鋇、氫氧化鈉；
（2）酚酞試液；溶液變成紅色；部分變質；溶液為無色；全部變質；
【進一步實驗】（1）Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；
（2）酚酞試液；
（3）溶液剛好由紅色變成無色．
分析：【分析】根據氫氧化鈉溶液能吸收空氣中的二氧化碳并發生反應生成碳酸鈉和水分析；
【設計實驗】要證明氫氧化鈉變質的程度，應該先除去氫氧化鈉中的碳酸鈉，然后再證明剩余溶液是否堿性；
【進一步實驗】對于變質的氫氧化鈉，可以采用沉淀法將其雜質離子除去，且不能產生新的雜質而得到純凈的氫氧化鈉溶液，方法是加入適量氫氧化鈣等溶液，Ca²⁺與原溶液中的碳酸根離子結合生成碳酸鋇白色沉淀，即可過濾除掉；
在進行中和反應時，為判斷恰好完反應，可先取樣品，并滴加酚酞試液，溶液就會變紅，攪拌均勻，然后再逐滴加入稀鹽酸，經色溶液會變淺，若紅色剛好褪去，就說明氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應．
點評：本題以變質的氫氧化鈉溶液引題，考查變質原因，會書寫化學方程式，結合檢驗方法，解題思路比較靈活，既能考查氫氧化鈉和碳酸鹽的性質，碳酸根的檢驗和碳酸鹽雜質的除去，又考查了像過濾、攪拌等實驗操作，考查面較廣，注意把握加入試劑的量，除雜過程中不能加入新的雜質離子，正確選擇試劑．