Question

在一個密閉容器中放入M、N、P、Q四種物質，在一定條件下發生化學反應，一段時間后，測得有關數據如下表，下列說法中，正確的是

物質	M	N	P	Q
反應前質量（g）	18	1	32	2
反應后質量（g）	X（未知）	26	12	2

A．反應后物質M的質量為5g　　　　 　 B．反應中N、M的質量比為5：1
C．該變化的基本反應類型是分解反應　　D．物質Q可能是該反應的________．

Answer 1

催化劑
分析：本題可分析先N、P、Q三種物質反應前后的質量變化情況，確定是反應物還是生成物；然后根據質量守恒定律確定M是反應物還是生成物，進而可以確定反應類型．
解答：由表中數據分析可知，反應前后N的質量增加了26g-1g=25g，故N是生成物，生成的N的質量為25g；同理可以確定P是反應物，參加反應的P的質量為32g-12g=20g；由質量守恒定律，M應是反應物，且參加反應的M的質量為25g-20g=5g，故X的數值為18g-5g=13g．
A、參加反應的M的質量為25g-20g=5g，則X的數值為18g-5g=13g，故選項說法錯誤．
B、反應中N、M的質量比為25g：5g=5：1，故選項說法正確．
C、該反應的反應物為M和P，生成物是N，符合“多變一”的特征，屬于化合反應，故選項說法錯誤．
D、Q的質量反應前后不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應．
故答案為：B；催化劑．
點評：本題難度不大，考查的是質量守恒定律的應用，解題的關鍵是分析表中數據，靈活運用質量守恒定律．