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(5分) 70 ℃時，將100 g溶質的質量分數為20%的R溶液不斷降溫，析出固體R的質量與溫度的變化關系如下圖所示。根據圖像回答下列問題：

（1） R的溶解度隨溫度的升高而______________（填“增大”、“不變”或“減小”）；

（2）從70 ℃降到50 ℃的過程中，該溶液中溶質的質量分數_________（填“變大”、“變小”或“不變”）；

（3）要配制50℃時50 g R的飽和溶液，需要R的質量是 ________ g , 需要的玻璃儀器有_________ 。

 

【答案】

（1）增大  （1分）              （2）不變  （1分）

（3）10 g （1分）    燒杯、玻璃棒、量筒（50mL）、膠頭滴管(2分)

【解析】（1）由圖可知R隨溫度的升高析出固體R的質量減小，固體R溶解到溶液中，所以R的溶解度隨溫度的升高而增大

（2）從70 ℃降到50 ℃的過程中，沒有固體析出，溶質不變，該溶液中溶質的質量分數也不會變

（3）50℃時溶液剛好飽和，R的飽和溶液的溶質的質量分數為20%，50 g R的飽和溶液的溶質=50 g20%=10 g，需要用到的儀器有托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙等，玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒（50mL）、膠頭滴管

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（4分）
“用雙氧水和二氧化錳制氧氣”的反應方程式為：     。1分
　某同學做了該實驗后，展開了下列思考與探究：
(1)催化劑MnO2的用量對反應速率有沒有影響呢？
他做了這樣一組實驗：每次均用30mL10%的H202溶液，采用不同量MnO2粉末做催化劑，測定各次收集到500mL氧氣時所用的時間，結果如下：（其他實驗條件均相同）
實驗次序
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
MnO2粉末用量（克）
0.1
0.2
0.3
0.4
0.5
0.6
0.7
0.8
0.9
1.0
所用時間（秒）
17
8
7
5
4
3
2
2
2
2
請分析表中數據回答：MnO2的用量對反應速率有沒有影響呢？如果有，是怎樣影響的呢？
答：                                                  。1分
（2）H2O2溶液的溶質質量分數對反應速率有沒有影響呢？
他又做了一組實驗：每次均取5mL30%的H2O2溶液，然后稀釋成不同溶質質量分數的溶液進行實驗。記錄數據如下：（實驗均在20℃室溫下進行，其他實驗條件也均相同）
實驗次序
1
2
3
4
5
6
7
8
H2O2溶液溶質質量分數
1%
3%
5%
10%
15%
20%
25%
30%
MnO2粉末用量（克）
0.2
0.2
0.2
0.2
0.2
0.2
0.2
0.2
收集到540mL氣體時所用時間（秒）
660
220
205
80
25
9
4
3
反應后液體溫度（℃）
24
34
39
56
65
67
69
70
請分析表中數據回答：H2O2溶液的溶質質量分數對反應速率有沒有影響呢？如果有，是怎樣影響的呢？
答：                                                    。1分
由表中數據還可看出，該反應是個           反應（填“放熱”或“吸熱”）。0.5分
（3）還有哪些因素可能影響該反應的速率呢？
請說出你的一個猜想：                                      。0.5分

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科目：初中化學 來源：2012屆北京市門頭溝區九年級上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

(5分)下表列出了固體物質A在不同溫度時的溶解度：

溫度／℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
溶解廢／g
36
35
34
33
32
31
30
29
28
27
（1）70℃時，向盛有100g水的燒杯中加入30g固體A，充分溶解形成的是        (填“飽和”或“不飽和”)溶液，再將燒杯內物質溫度降至20℃，此時溶液中溶質與溶劑的質量比為            (填最簡整數比)；
（2）通過對上表數據的分析，物質A的溶解度曲線應是右圖中的             (填 “甲”或“乙”)；

（3）80℃時，將甲物質的不飽和溶液變為飽和溶液，可采取的方法是                。（填三種方法）
（4）80℃時，配制一定量甲物質的溶液，將其降溫到60℃，是否有固體析出?         (填“有”、“沒有”或“不確定”)。

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科目：初中化學 來源：2011-2012學年度武漢市部分學校九年級下學期五月供題化學試卷 （帶解析） 題型：填空題

(5分) 70 ℃時，將100 g溶質的質量分數為20%的R溶液不斷降溫，析出固體R的質量與溫度的變化關系如下圖所示。根據圖像回答下列問題：

（1） R的溶解度隨溫度的升高而______________（填“增大”、“不變”或“減小”）；
（2）從70 ℃降到50 ℃的過程中，該溶液中溶質的質量分數_________（填“變大”、“變小”或“不變”）；
（3）要配制50℃時50 g R的飽和溶液，需要R的質量是 ________ g , 需要的玻璃儀器有_________ 。

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科目：初中化學 來源：2010年湖北省宜昌市初三第一學期期末化學卷 題型：推斷題

（4分）
“用雙氧水和二氧化錳制氧氣”的反應方程式為：     。1分
　某同學做了該實驗后，展開了下列思考與探究：
(1)催化劑MnO2的用量對反應速率有沒有影響呢？
他做了這樣一組實驗：每次均用30mL10%的H202溶液，采用不同量MnO2粉末做催化劑，測定各次收集到500mL氧氣時所用的時間，結果如下：（其他實驗條件均相同）

實驗次序
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
MnO2粉末用量（克）
0.1
0.2
0.3
0.4
0.5
0.6
0.7
0.8
0.9
1.0
所用時間（秒）
17
8
7
5
4
3
2
2
2
2
請分析表中數據回答：MnO2的用量對反應速率有沒有影響呢？如果有，是怎樣影響的呢？
答：                                                  。1分
（2）H2O2溶液的溶質質量分數對反應速率有沒有影響呢？
他又做了一組實驗：每次均取5mL30%的H2O2溶液，然后稀釋成不同溶質質量分數的溶液進行實驗。記錄數據如下：（實驗均在20℃室溫下進行，其他實驗條件也均相同）
實驗次序
1
2
3
4
5
6
7
8
H2O2溶液溶質質量分數
1%
3%
5%
10%
15%
20%
25%
30%
MnO2粉末用量（克）
0.2
0.2
0.2
0.2
0.2
0.2
0.2
0.2
收集到540mL氣體時所用時間（秒）
660
220
205
80
25
9
4
3
反應后液體溫度（℃）
24
34
39
56
65
67
69
70
請分析表中數據回答：H2O2溶液的溶質質量分數對反應速率有沒有影響呢？如果有，是怎樣影響的呢？
答：                                                    。1分
由表中數據還可看出，該反應是個           反應（填“放熱”或“吸熱”）。0.5分
（3）還有哪些因素可能影響該反應的速率呢？
請說出你的一個猜想：                                      。0.5分

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科目：初中化學 來源：2011-2012學年北京市門頭溝區九年級上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

(5分)下表列出了固體物質A在不同溫度時的溶解度：

溫度／℃

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

溶解廢／g

36

35

34

33

32

31

30

29

28

27

（1）70℃時，向盛有100g水的燒杯中加入30g固體A，充分溶解形成的是         (填“飽和”或“不飽和”)溶液，再將燒杯內物質溫度降至20℃，此時溶液中溶質與溶劑的質量比為             (填最簡整數比)；

（2）通過對上表數據的分析，物質A的溶解度曲線應是右圖中的              (填 “甲”或“乙”)；

（3）80℃時，將甲物質的不飽和溶液變為飽和溶液，可采取的方法是                 。（填三種方法）

（4）80℃時，配制一定量甲物質的溶液，將其降溫到60℃，是否有固體析出?          (填“有”、“沒有”或“不確定”)。

 

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