（2012?江寧區(qū)一模）化學中質(zhì)量守恒定律是一個非常重要的定量定律．
（1）如圖裝置中，稱量小燒杯中所有物質(zhì)的質(zhì)量m
1，然后將小燒杯中的碳酸鈉與鹽酸完全混合，反應發(fā)生一段時間后，再稱量小燒杯及燒瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為m
2，則（填“=”“＞”“＜”）m
1＞
＞
m
2，其原因為
生成的二氧化碳氣體逸出，導致燒杯中物質(zhì)質(zhì)量減輕
生成的二氧化碳氣體逸出，導致燒杯中物質(zhì)質(zhì)量減輕
．
（2）天然氣的主要成分是甲烷（CH
4），可直接用作氣體燃料．燃燒反應前后分子種類變化的微觀示意圖如圖所示．
①1個B分子中含有
2
2
個原子．
②四種物質(zhì)中屬于化合物的是
ACD
ACD
（填圖中字母）．
（3）A和B可發(fā)生如下反應：3A+2B=A
3B
2，某學生做了3次該實驗（每次均充分反應），反應前A和B的質(zhì)量和都是l0g．有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表：
| 序號 |
反應前A的質(zhì)量 |
反應前B的質(zhì)量 |
反應后A3B2的質(zhì)量 |
| ① |
8g |
2g |
6g |
| ② |
4g |
6g |
6g |
| ③ |
xg |
yg |
9g |
X：Y的比值可能為
7：3
7：3
或
3：2
3：2
．
（4）為了測定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，某校化學研究性學習小組的探究過程如下：
【提出問題】樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？
【知識準備】食用純堿的主要成分是碳酸鈉，另外還含有少量的氯化鈉；反應過程中不考慮水和氯化氫的揮發(fā)．
【設(shè)計方案】
（1）方案一：向一定量樣品中加入過量澄清石灰水，根據(jù)反應生成碳酸鈣的質(zhì)量，先求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．
（2）方案二：向一定量樣品中加入足量的稀鹽酸，根據(jù)反應生成二氧化碳的質(zhì)量，先求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．
【進行實驗】甲組同學：稱取24.00g樣品，加水配成溶液，在溶液中加入過量的澄清石灰水．過濾、洗滌、干燥，共得到白色沉淀20.00g．乙組同學：稱取24.00g樣品，加入足量的稀鹽酸直到反應停止，共收集到8.80g二氧化碳．
【解決問題】請你任選一組同學的實驗結(jié)果，幫助他們計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程．計算結(jié)果精確到0.1% ）
88.3%
88.3%
．
