Question

（2009?太原）為了解金屬氧化物的性質，實驗小組的同學們做了如圖所示兩個實驗，請你和他們一起進行探究．
（1）設計實驗I、II提出的猜想是

金屬氧化物能與酸（或鹽酸）反應[或CuO、MgO能與酸（或鹽酸）反應]

；
（2）試管中加入稀鹽酸，振蕩，兩種金屬氧化物全部溶解．依據鹽酸除鐵銹的反應原理，實驗II的試管中發生反應的化學方程式是

MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O

；
（3）稀鹽酸中除含水分子外，還有HCl解離出的H⁺和Cl^-．已知兩種金屬氧化物均不溶于水，為證實是H⁺溶解了金屬氧化物，還是Cl^-溶解了金屬氧化物，可另取兩支試管分別裝入兩種金屬氧化物，然后再各向其中加入

H₂SO₄（或HNO₃）

（填化學式）溶液，你選擇該物質的理由是

鹽酸和硫酸（或硝酸）溶液中都含有H⁺，若加入硫酸（或硝酸）溶液金屬氧化物溶解，則證實是H⁺溶解了金屬氧化物

．

Answer 1

分析：金屬氧化物可以與酸反應生成鹽和水，要設計實驗證明是氫離子還是氯離子使氧化物溶解，設計實驗時需要排除另一種離子的干擾．

解答：解：（1）根據圖示可知，氧化銅和氧化鎂都屬于金屬氧化物，向這兩種物質中加入的是鹽酸，想探究的問題就是金屬氧化物能否與酸反應，所以本題答案為：金屬氧化物與酸（或鹽酸）反應[或CuO、MgO能與酸（或鹽酸）反應]；
（2）氧化鎂可以與鹽酸發生復分解反應，生成氯化鎂和水，所以本題答案為：MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O；
（3）要設計實驗證明是氫離子還是氯離子使氧化物溶解，設計實驗時需要排除另一種離子的干擾，可以采用選用的物質都含有同一種離子，采用歸納的方法，從而得出結論，所以本題答案為：H₂SO₄（或HNO₃）鹽酸和硫酸（或硝酸）溶液中都含有H⁺，若加入硫酸（或硝酸）溶液金屬氧化物溶解，則證實是H⁺溶解了金屬氧化物．
[或NaCl（或KCl）鹽酸和氯化鈉（或氯化鉀）溶液中都含有Cl^-，若加入氯化鈉（或氯化鉀）溶液金屬氧化物不溶解，則證實不是Cl^-溶解了金屬氧化物，而是H⁺溶解了金屬氧化物）
[需答清三點：①二種溶液中都存在H⁺（或Cl^-）；②金屬氧化物是否溶解；③說明是H⁺溶解了金屬氧化物（或不是Cl^-溶解了金屬氧化物）．除此之外均不得分]

點評：本題通過氧化銅和氧化鎂與鹽酸的反應，探究了金屬氧化物與酸的反應，在設計實驗證明是氫離子使金屬氧化物溶解的實驗中，采用了歸納的方法，另外在設計實驗時要排除其他離子的干擾．