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在一定條件下,一個密閉容器內發生某反應,測得反應過程中各物質的質量部分數據如下表所示.下列未知數據計算正確的是( )

物 質

a

b

c

d

反應前的質量/g

20

20

0

0

反應一段時間后的質量/g

12

4

6

反應后的質量/g

0

A. ①為22g B. ②為8g C. ③為12g D. ④為22.5g

D 【解析】a反應前20g,反應一段時間變為12g,說明屬于反應物,且參加反應的質量為:20g-12g=8g;b反應前20g,反應一段時間變為4g,說明屬于反應物,且參加反應的質量為:20g-4g=16g;c反應前是0,反應一段時間后變為6g,說明是生成物,且生成了:6g-0=6g;根據質量守恒定律可知d必須是生成物,且生成的質量為:8g+16g-6g=18g,所以生成18gd,所以①是18...
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源:吉林省2018屆九年級下學期第一次月考化學試卷 題型:簡答題

根據下表數據,回答問題。

(1)20℃時KNO3的溶解度是_______g;

(2)使接近飽和的KNO3溶液變飽和溶液,可采用的方法是_________(填一種即可);

(3)NaCl溶液中含有少量KNO3,提純NaCl,采用的方法是__________ (選填“蒸發結晶”或降溫結晶”)。

31.6 降溫/加溶質/蒸發溶劑 蒸發結晶 【解析】(1)查表可知,20℃時KNO3的溶解度是31.6 g; (2)硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而升高,故可以通過加入硝酸鉀、降低溫度、蒸發水分的方法使硝酸鉀溶液變為飽和溶液; (3)NaCl溶液中含有少量KNO3,提純NaCl,采用的方法是蒸發結晶;

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科目:初中化學 來源:山東省臨沂市蒙陰縣2018屆中考模擬化學試卷 題型:單選題

下列物質的主要成分屬于氧化物的是(  )

A. 鉆石(C) B. 食鹽(NaCl) C. 水晶(SiO2) D. 鐘乳石(CaCO3)

C 【解析】氧化物是由兩種元素組成的化合物,其中一種元素是氧元素。主要成分屬于氧化物的是水晶(SiO2)。故選C。 點睛∶氧化物是一種特殊的化合物。

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科目:初中化學 來源:吉林省長春市農安縣東北學區三校2018屆九年級下學期第一次月考化學試卷 題型:單選題

下列說法中,正確的是(  )

A.木炭燃燒后生成黑色固體

B.細鐵絲伸入盛有氧氣的集氣瓶中劇烈燃燒

C.紅磷燃燒后生成五氧化二磷氣體

D.硫燃燒后生成有刺激性氣味的氣體

A 【解析】 試題分析:木炭燃燒后生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體。故選A。

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科目:初中化學 來源:廣東省深圳市龍崗區2017-2018學年四月初三下化學模擬考試卷 題型:簡答題

某公司生產出的純堿產品中經檢測只含有氯化鈉雜質。為測定產品中碳酸鈉的質量分數,20℃時,稱取該產品樣品26.5g,加入到盛有一定質量稀鹽酸的燒杯中,碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應,氣體完全逸出,得到不飽和NaCl溶液。反應過程用精密儀器測得燒杯內混合物的質量(m)與反應時間(t)關系如下圖所示。則:

(1)生成CO2的質量為______。

(2)試求該純堿樣品中Na2CO3的質量分數為____________。

(3)根據條件,此題還可求算出下列中的_________(只填字母標號,不計算)

A.該純堿樣品中NaCl的質量分數;

B.反應所用稀鹽酸的溶質質量分數;

C.反應后所得溶液中NaCl的質量分數;

D.反應生成水的質量。

8.8g 80% ABCD 【解析】(1)根據質量守恒定律,生成二氧化碳的質量為172.5g﹣163.7g=8.8g (2)設:樣品中碳酸鈉的質量為x Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O 106 44 x 8.8g x==21.2g 則該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為×100%=80% 答:(1)生成二氧化碳的質量8.8g;(2)該純...

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科目:初中化學 來源:廣東省深圳市龍崗區2017-2018學年四月初三下化學模擬考試卷 題型:單選題

下列實驗設計或操作,能達到實驗目的的是

A. ①干燥氫氣

B. ②檢驗氧氣是否集滿

C. ③檢驗X溶液中是否含有SO42-

D. ④驗證Zn、Fe、Cu的活動性強弱

D 【解析】A、除雜質是要遵循長進短出,所以應從長端進氣,故A錯;B、驗滿必須放在集氣瓶口,不能伸入集氣瓶內,故B錯;C、檢驗X溶液中是否含有硫酸根離子不能加入氯化鋇,應該加入硝酸鋇和稀硝酸,因為氯化鋇中有氯離子,如果溶液中沒有鋇離子有銀離子也行,故C錯;D、金屬與鹽能反應,說明金屬排在鹽中金屬的前面,如果不反應,說明金屬排在鹽中金屬的后面,鋅能與硫酸亞鐵反應說明鋅排在鐵的前面,銅與硫酸亞鐵...

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科目:初中化學 來源:北京市海淀區2018屆中考適應性練習化學試卷 題型:填空題

請從A或B兩題中任選一個作答,若兩題均作答,按A計分。

A配制50g質量分數為10%的氯化鈉溶于

B去除粗鹽中難溶性雜質

(1)需要進行的操作步驟有_____(填序號)

(2)操作③中玻璃棒的作用是_______

(1)需要進行的操作步驟有_____(填序號)

(2)操作⑤中玻璃棒的作用是_______

可供選擇的實驗基本操作;

④①③ 攪拌加速溶解 ③②⑤ 攪拌,防止局部過熱,液滴飛濺 【解析】20-A:(1)配制一定溶質質量分數的溶液,首先計算出溶質質量、溶劑質量,然后稱量固體質量,量取水的體積,在燒杯中溶解。(2)溶解操作中玻璃棒的作用是加速溶解。 20-B:(1)去除粗鹽中難溶性雜質時,先將粗鹽溶于水,然后過濾,濾出難溶性的固體物質,最后蒸發掉溶劑水。蒸發中玻璃棒的作用是攪拌,防止局部過熱,液滴飛濺 ...

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科目:初中化學 來源:北京市海淀區2018屆中考適應性練習化學試卷 題型:單選題

空氣成分中,體積分數約占21%的是

A. 氧氣 B. 二氧化碳 C. 氮氣 D. 稀有氣體

A 【解析】空氣成分中,氧氣的體積分數約占21%,故選A。

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科目:初中化學 來源:廣東省肇慶市2018屆九年級第一次模擬考試化學試卷 題型:單選題

稀硝酸具有強氧化性,常溫下鐵能夠與稀硝酸的反應,其化學方程式為:Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+X↑+2H2O ,其中X的化學式為( )

A. NO2 B. N2O C. NO D. N2

C 【解析】從反應的化學方程式Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+X↑+2H2O看,反應前Fe、4HNO3中含Fe、H、N、O四種元素的原子個數分別為1、4、4、12,反應后Fe(NO3)3、2H2O中含Fe、H、N、O四種元素的原子個數分別為1、4、3、11,根據反應前后原子種類、數目不變,可判斷X中含1個N原子和1個O原子,則每個X分子由1個N原子、1個O原子構成,物質X的化學式為...

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