Question

17．有一在空氣中暴露過的KOH樣品，經分析測知其含水7.62%，含K₂CO₃2.38%，含KOH   90%，若將此樣品加入10g14.6%的鹽酸中，再用一定量10%的KOH溶液中和過量的酸，則蒸發中和后的溶液所得固體的質量約為（　　）

• A． 2.2g
• B． 2.6g
• C． 3g
• D． 3.4g

Answer 1

分析 根據樣品中的成分可知碳酸鉀和氫氧化鉀能與鹽酸反應，將過量酸再用氫氧化鉀中和時，反應后溶液中的溶質只有氯化鉀，則可利用氯原子守恒來計算氯化鉀的質量．

解答 解：因樣品中碳酸鉀和氫氧化鉀能與鹽酸反應，過量酸用KOH溶液中和后溶液中的溶質只有氯化鉀，
即蒸發中和后的溶液所得固體的質量為氯化鉀的質量，設氯化鉀的質量為x，
由Cl原子守恒可得，
         HCl～KCl
         36.5   74.5
10g×14.6%    x
 $\frac{36.5}{10g×14.6%}=\frac{74.5}{x}$
解得x=2.98g≈3g，
故選C．

點評 本題考查學生根據樣品的成分來判斷反應后溶液中的溶質并計算其質量，原子守恒是解答的簡便方法，學生應學會利用習題中的信息尋找守恒的量來快速解決問題．