Question

（2013?松江區二模）用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應實驗時，反應過程中溶液的酸堿度變化如圖所示：
①該實驗是將

稀鹽酸

（填“稀鹽酸”或“氫氧化鈉溶液”）滴加到另一種溶液中．
②A點溶液中的溶質為

NaOH和NaCl

．
③當酸堿恰好完全反應時，生成氯化鈉11.7克，則參加反應的質量分數為5%的鹽酸多少克？．

Answer 1

分析：依據氫氧化鈉溶液呈堿性，其PH大于7，鹽酸呈酸性，其PH小于7，氫氧化鈉溶液和鹽酸可以發生中和反應生成氯化鈉和水，恰好完全反應時其PH等于7，氫氧化鈉過量時顯堿性，鹽酸過量時顯酸性．據此分析解答；

解答：解：①由圖象可以看出，開始反應時pH大于7，隨后pH逐漸減小，故該實驗時將鹽酸滴加到氫氧化鈉的過程；
②由圖象可知A點溶液pH大于7呈堿性，所以此時氫氧化鈉過量，同時由于兩者反應會生成氯化鈉，所以溶液中含有氫氧化鈉和氯化鈉兩種溶質；
③設：鹽酸溶液含HCl的質量是x
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
36.5     58.5
x        11.7g

36.5

x

=

58.5

11.7g

x=7.3g
故鹽酸溶液的質量是

7.3g

5%

=146g
故答案為：①稀鹽酸；②NaOH和NaCl；③參加反應的質量分數為5%的鹽酸146克．

點評：本題以圖象的形式考查了酸堿中和反應時溶液PH的變化，以及物質間的質量關系，完成此題，可以依據已有的知識進行．