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為除去Na₂SO₄溶液中含有的雜質Na₂CO₃，甲、乙、丙三位同學分別選用了一種試劑（適量）進行實驗．請你對他們所選用的試劑進行評價：

學生	選用試劑	評價（是否可行，簡述理由）
甲	HCl
乙	H₂SO₄
丙	Ca（OH）₂

分析：根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

解答：解：除去Na₂SO₄溶液中含有的雜質Na₂CO₃，實質就是除去碳酸根離子．
碳酸鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去雜質但引入了新的雜質氯化鈉，不符合除雜原則，故所采取的方法錯誤．
碳酸鈉能與稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故所采取的方法正確．
Na₂CO₃能與Ca（OH）₂反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質但引入了新的雜質氫氧化鈉，不符合除雜原則，故所采取的方法錯誤．
故答案為：

學生	選用試劑	評價（是否可行，簡述理由）
甲	HCl	不行；雖然能把Na₂CO₃除去，但又引進了新的雜質氯化鈉
乙	H₂SO₄	可行；碳酸鈉能與稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則
丙	Ca（OH）₂	不行；雖然能把Na₂CO₃除去，但又引進了新的雜質氫氧化鈉

點評：物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

17、海水是一種化學成分復雜的混合物，包括水、溶解于水中的多種化學元素和氣體．在海水中迄今已發現的化學元素達80多種．含量較高的元素除組成水的氫、氧元素外，還有氯、鈉、鎂、硫、鈣、鉀、溴、碳、鍶、硼、氟等．
（1）寫出有關元素的元素符號：碳

；硫

；鈣

；鉀

．
（2）海水中的氯元素和鈉元素主要以鈉離子和氯離子形式存在，請用化學符號表示：鈉離子

Na⁺

；氯離子

Cl^-

；氯化鈉

NaCl

．
（3）選擇H、O、Cl、Ca、Mg五種元素中的適當元素，組成符合下列要求的物質，將化學式填寫在空格中：
一種酸：

HCl

；一種難溶的堿：

Mg（OH）₂

；一種鹽

CaCl₂（MgCl₂）

；
一種金屬氧化物：

CaO （MgO）

；一種非金屬單質

H₂（O₂ Cl₂）

．
（4）由海水蒸發制得的食鹽中，常含有Na₂SO₄、CaCl₂等雜質，這些雜質對后續生產有害，需要去除．要除去Na₂SO₄，一般使用BaCl₂，化學方程式為：

Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl

；
要除去CaCl₂，一般使用Na₂CO₃，化學方程式為：

CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

26、泰州市某化工廠一車間排放到廢水池的廢水透明、澄清，略顯藍色．小黃同學取了一瓶廢水進行如下實驗：取一定量的廢水加入過量的稀硝酸，無現象，再加硝酸銀溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，過濾．將所得的濾液分成兩份，一份濾液加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份濾液加入NaOH溶液，產生藍色沉淀．試回答：
（1）加入硝酸銀溶液時，生成的白色沉淀是

AgCl

（填化學式，下同）；加入 NaOH溶液時生成的藍色沉淀是

Cu（OH）₂

．
（2）廢水中一定不含有的物質是

．
A、氯化物 B．硫酸鹽 C．硝酸鹽 D．碳酸鹽
（3）小黃同學設計了一個從廢水中除去金屬離子的實驗方案如下：
[已知白色的Fe（OH）₂固體在潮濕的空氣中可生成紅褐色的Fe（OH）₃]

2屬X為

，固體A中一定含有的物質為

Fe、Cu

（填化學式）．
②第Ⅳ步反應的化學方程式為

BaCl₂+Na₂SO₄=2NaCl+BaSO₄↓

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

3月22日是“世界水日”，2011年“世界水日”的宣傳主題為：“城市用水：應對都市化挑戰”．水與人類的生活和生產密切相關．請回答以下相關問題：
（一）水--常用的化學試劑
（1）為驗證活性炭的吸附能力和溫度的關系，某同學將底部裝有活性炭顆粒、充滿紅棕色NO₂氣體（有毒氣體）的試管插入盛有水的燒杯中（如圖），然后向燒杯中加入NH₄NO₃，觀察到試管中紅棕色慢慢變淡至褪色，說明

溫度越低，活性炭的吸附能力越好

；
（2）電解水時，需在水中加入少量氫氧化鈉或硫酸，目的是

為了增強水的導電性

，如圖是實驗室電解水的微觀示意圖，其中最小的微粒是

原子

，通過該實驗可以得出的結論是

水是由氫元素和氧元素組成的

．
（二）海水--人類的資源寶庫
（1）獲取淡水：將海水轉化為淡水，最常用的操作方法是

蒸餾法

；
（2）獲取NaCl：將海水進行

蒸發

可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有的Na₂SO₄、CaCl₂等雜質，可依次進行下列操作：①溶解；②加過量的BaCl₂溶液； ③加過量的Na₂CO₃溶液；④過濾；⑤加適量的X溶液；⑥蒸發結晶．其中適量X溶液是

稀鹽酸

（填名稱）；
（3）提取金屬鎂：海水中含有豐富的鎂元素，如圖是從海水中提取鎂的簡單流程：

上述流程中，沉淀B是Mg（OH）₂，則試劑A可以用

氫氧化鈣

溶液，試劑C的化學式為

HCl

，由無水MgCl₂制取Mg的化學方程式為

MgCl₂

通電

Mg+Cl₂↑

MgCl₂

通電

Mg+Cl₂↑

，屬于

分解

反應．
（三）清潔衛生的水--人類需要
（1）保護運河，我提建議：①生活污水處理后排放；②將工廠廢液排入運河；③使用無磷洗衣粉，④減少燃放煙花爆竹 ⑤及時清理運河中瘋長的藻類．你認為以上建議中可以采納的是

①③④⑤

（填序號）；
（2）以下是污水處理成自來水的工藝流程示意圖：

①污水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-等，加入生石灰后生成Ca（OH）₂，進而發生若干復分解反應，初級沉降池中生成的主要沉淀是

碳酸鈣

和

碳酸鎂

；（MgCO₃微溶于水）
②通入CO₂除了能調節自來水的pH，還能

除去過量的氫氧化鈣

；
③生物反應池是利用微生物直接分解水中的有機物，以除去水中過多的氮、磷等有害成分．這樣做的優點是

不會產生污染，比較環保

；
④工藝中的混凝劑常用

明礬

，其除去懸浮固體小顆粒的過程

；（填編號）
A．只是物理過程 B．只是化學過程 C．是物理和化學過程
⑤氣體A是

Cl₂

（填化學式），其作用是殺菌消毒，使自來水符合衛生標準；
⑥俗話說：“大災之后必有大疫”，這主要是因為災民飲用了含有大量的細菌和雜質的水后，很容易患腸道傳染病．請你設計合理方案，將被污染的水處理成能飲用的水：

加入明礬凈水、然后過濾、用氯氣殺菌消毒、最后加熱煮沸

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2003?常州）先在表中空白處填寫相關的內容，再根據表中提供的信息研究下面的問題．

反應物I	反應物Ⅱ	反應現象	說明
AgNO₃溶液	NaCl溶液	生成白色沉淀	該沉淀為AgCl，不溶于稀HNO₃
BaCl₂溶液	Na₂SO₄溶液	生成白色沉淀	該沉淀為BaSO₄，不溶于稀HCl
Na₂CO₃溶液	CaCl₂ CaCl₂	生成白色沉淀	該沉淀為 CaCO₃ CaCO₃ ，溶于稀HCl

由蒸發海水制得的食鹽中，常含有Na₂SO₄、CaCl₂等雜質，這些雜質對后繼生產有害，需要除去．
問：
（1）Na₂SO₄和CaCl₂在溶液里能形成K⁺、SO₄^2-、Ca²⁺和Cl^-四種離子．要除去其中的Ca²⁺，可使用

Na₂CO₃

溶液；
除去其中的SO₄^2-，可使用

BaCl₂

溶液．
（2）在工業生產的除雜過程中，又會帶進CO₃^2-和OH^-．要同時除去這兩種雜質離子，最簡便的方法是加入適量的

稀鹽酸

，
并用

pH試紙

測定溶液的酸堿性．

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科目：初中化學 來源： 題型：

鎂是一種用途很廣泛的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．其主要溶液試劑A試劑BMgCl2溶液無水MgCl2MgMg（OH）2沉淀海水（主要含NaCl和MgSO4等）步驟如下圖：

（1）提取Mg的過程中，試劑A可以選用

氫氧化鈉

，試劑B選用

稀鹽酸

；
（2）分離出Mg（OH）₂后的NaCl溶液中還含有CaCl₂、Na₂SO₄等雜質，為了獲得NaCl溶液，在分離后的溶液中依次加入過量的氯鋇溶液、碳酸鈉溶液，過濾后再向濾液中加入適量鹽酸．則加入氯化鋇溶液后的反應方程式為

BaCl₂+Na₂SO₄═2NaCl+BaSO₄↓

；
加入過量碳酸鈉溶液的目的是除去

Ba²⁺、Ca²⁺

（填離子符號）．

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