Question

用氫氧化鈉溶液測定某硫酸溶液溶質的質量分數．實驗如下：取25g該硫酸溶液，加入到燒杯中，然后把50g質量分數為10%的氫氧化鈉溶液不斷滴入燒杯中，同時用電子PH計不斷讀取反應時的PH，得出如圖所示的關系，求；

（1）該硫酸溶液溶質的質量分數．

（2）配制500g上述硫酸溶液，所需質量分數為98%的硫酸溶液的質量．

Answer 1

分析：

（1）根據當溶液的pH值等于7說明硫酸恰好和氫氧化鈉溶液反應，消耗10%的氫氧化鈉溶液40g進行解答； （2）根據98%的硫酸溶液與500g上述硫酸溶液中溶質質量相等進行解答．
解答：	解：（1）當溶液的pH值等于7說明硫酸恰好和氫氧化鈉溶液反應，此時消耗10%的氫氧化鈉溶液40g． 設該硫酸溶液溶質的質量分數為x． 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 80       98 40g×10% 25g×x x=19.6%  答：該硫酸溶液溶質的質量分數為19.6%． （2）設所需質量分數為98%的硫酸溶液的質量為y． 500g×19.6%=y×98% y=100g 答：所需質量分數為98%的硫酸溶液的質量為100g．