Question

如圖是某種補鈣藥品標簽上的部分文字。某興趣小組同學，進行如下實驗：取四片鈣片研碎后，全部放入錐形瓶中，然后將80g稀鹽酸分四次加入，每加一次鹽酸充分反應后，稱量錐形瓶內剩余物質質量（假設鈣片中只有碳酸鈣能與鹽酸反應，且忽略水的蒸發及二氧化碳的溶解），然后再加稀鹽酸，記錄數據如下表：

	第1次	第2次	第3次	第4次
稀鹽酸的質量/g	20	20	20	20
充分反應后剩余物質質量/g	29.12	48.24	67.80	87.80

請回答下列問題：

（1）第1次加入鹽酸充分反應后產生二氧化碳的質量為         g。

（2）根據上述實驗結果判斷該標簽上鈣元素質量標示數據是否正確。（寫出計算過程）

（3）若要利用上述數據計算所用鹽酸的濃度，應該選擇第     次實驗數據。

Answer 1

（1）0.88                                               （2分）

（2）4片鈣片中碳酸鈣完全反應產生二氧化碳的質量為4×2.5g+3×20g－67.8g=2.2g

（1分）

設每片鈣片中含碳酸鈣的質量為x                              （設、答完整1分）

CaCO₃ + 2HCl === CaCl₂ + H₂O + CO₂↑                                  （1分）

100                          44

4x                           2.2g                                   （1分）

100：44=4x：2.2g

解得：x=1.25g                                                       （1分）

所以每片鈣片中含鈣元素的質量為1.25g×      ×100％=0.5g=500mg        （1分）

答：標簽上標示的鈣元素含量正確。

（3）1（或2）