Question

（2013?安徽）某石灰廠需要測定產品生石灰中雜質（雜質只含CaCO₃）的質量分數．小剛進行了如圖實驗．請計算：
（1）生成CO₂氣體的質量；
（2）樣品中CaCO₃的質量分數．

Answer 1

分析：根據反應前后的質量差可以求出生成二氧化碳的質量，根據二氧化碳的質量可以求出碳酸鈣的質量．

解答：解：（1）反應前后的質量差即是生成的二氧化碳的質量，生成的二氧化碳的質量為：10g+500g+100g-609.78g=0.22g，
答：生成CO₂氣體的質量為0.22g．
（2）解：設樣品中CaCO₃的質量為X，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100                   44
  X                   0.22g

100

44

=

X

0.22g

X=0.5g，
樣品中CaCO₃的質量分數為：

0.5g

10g

×100%=5%．
答：樣品中CaCO₃的質量分數為5%．

點評：解答本題關鍵是要能夠通過反應前后的質量差，求出生成的二氧化碳的質量，其它計算就迎刃而解了．