Question

15．下列實驗證明一氧化碳具有還原性，根據裝置回答問題：

（1）A處發生的化學反應的方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（2）B處發生的化學反應的方程式為C+CO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO．
（3）C處堿石灰的作用是吸收CO₂、HCl和H₂O．
（4）D處的現象為紅色的固體粉末變成灰黑色．
（5）E裝置的作用是證明一氧化碳具有還原性，還原氧化鐵，生成了二氧化碳．
（6）尖嘴管F口處點燃酒精燈的目的是因為一氧化碳有毒，讓一氧化碳燃燒，轉化為無毒的二氧化碳．

Answer 1

分析 （1）裝置A中是鹽酸和石灰石反應生成二氧化碳、氯化鈣和水
（2）高溫下，碳和二氧化碳反應生成一氧化碳；
（3）根據堿石灰的性質分析解答；
（4）根據一氧化碳能還原氧化鐵，使其由紅色變為黑色解答；
（5）根據一氧化碳和氧化鐵反應生成二氧化碳和鐵，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁解答；
（6）根據一氧化碳有毒不能直接排放，一氧化碳燃燒生成二氧化碳解答．

解答 解：（1）裝置A中是鹽酸和石灰石反應生成二氧化碳、氯化鈣和水，其反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
（2）高溫條件下，二氧化碳和碳反應生成一氧化碳，反應方程式為：C+CO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO；
（3）堿石灰具有吸水性，且和二氧化碳、氯化氫反應，所以吸收CO₂、HCl和H₂O
（4）一氧化碳具有還原性，所以能還原紅色的氧化鐵，使其變為黑色的鐵單質；
（5）一氧化碳和氧化鐵反應生成二氧化碳和鐵，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；所以該裝置證明一氧化碳具有還原性，還原氧化鐵，生成了二氧化碳；
（6）一氧化碳有毒不能直接排放，一氧化碳燃燒生成無毒的二氧化碳；
故答案為：
（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
（2）C+CO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO
（3）吸收CO₂、HCl和H₂O
（4）紅色的固體粉末變成灰黑色
（5）證明一氧化碳具有還原性，還原氧化鐵，生成了二氧化碳．
（6）因為一氧化碳有毒，讓一氧化碳燃燒，轉化為無毒的二氧化碳．

點評 本題以實驗方案設計為載體考查了元素化合物的性質，化學方程式和離子方程式的書寫，除雜試劑的選擇等，綜合性較強．注意圍繞實驗原理解答．