Question

4．將40g稀鹽酸逐滴加入到20g溶質質量分數為4%的氫氧化鈉溶液中，邊滴加邊攪拌．隨著稀鹽酸的滴加，溶液的pH變化如圖一所示，溶液的溫度變化如圖二所示（不考慮反應過程中熱量損失）．試回答：
（1）圖二從A到B過程中，溶液的pH逐漸減小（填“增大”或“減小”）．
（2）圖二表示酸堿恰好完全反應的點是B．
（3）計算稀鹽酸中溶質的質量分數．

Answer 1

分析 （1）根據溶液的pH的變化分析回答；
（2）根據中和反應是放熱反應分析回答；
（3）根據氫氧化鈉的質量計算稀鹽酸中溶質的質量分數

解答 解：（1）由圖象可知，圖二從A到B過程中，溶液的pH逐漸減小；
（2）中和反應是放熱反應，當酸堿恰好完全反應時放出的熱量最多，溶液的溫度最高，所以圖二表示酸堿恰好完全反應的點是B．
（3）由圖象可知，恰好酸堿中和時消耗稀鹽酸的質量是20g
設20g的稀鹽酸中溶質的質量為x
HCl+NaOH═NaCl+H₂O，
36.5      40     
 x          20g×4%
$\frac{36.5}{40}=\frac{x}{20g×4%}$    解得x=0.73g
稀鹽酸中溶質的質量分數是：$\frac{0.73g}{20g}×100%$=3.65%
答：（1）減小；（2）B；（3）稀鹽酸中溶質的質量分數是3.65%

點評 本題主要考查了格局化學方程式的計算了解中和反應的實質和中和反應是放熱反應的知識是解答本題的關鍵知識點．