Question

如圖A所示是用白磷（著火點為40℃）驗證質量守恒定律的裝置，其中細玻璃管的底端剛好與白磷接觸。

實驗步驟	現象
將裝置A放在 （8） （填儀器名稱）上稱量。	示數為158.4 g。
取下帶有細玻璃管的橡皮塞，用酒精燈加熱細玻璃管下端至紅熱，迅速塞緊錐形瓶并引燃白磷。	白磷燃燒，產生大量 （9） ，并放出熱量，氣球膨脹。
冷卻至室溫如圖B所示，再次稱量裝置	氣球變癟，質量為158.4 g

① 儀器a的名稱是（10）

② 白磷燃燒的化學方程式是（11），由上述實驗知，剩余氣體的化學性質是（12） 。

用具體的反應物和生成物分析兩次稱量質量不變的原因（13） 。

③ 另一名同學在其實驗結束后發現第二次稱量的質量減小了，可能的原因是（14） 。
Ⅰ.白磷的量不足     Ⅱ.白磷過量    Ⅲ.反應中氣球膨脹了    Ⅳ.裝置密閉性不好

④ 反應結束時（如圖B所示），氣球變癟的原因是（15） 。

⑤ 拓展實驗：應用質量守恒定律驗證石墨的元素組成。

實驗步驟：稱量m₁ g石墨；放入盛有足量氧氣的密閉容器中引燃；反應結束后，用足量的m₂ g石灰水吸收生成的氣體（吸收完全）；稱量石灰水的質量變為m₃ g；

數據分析：根據（16）  可知石墨中含有碳元素；根據（17）  可知石墨中只含有碳元素。

Answer 1

（8）天平；（9）白煙；（10）錐形瓶；（11）4P+5O₂2P₂O₅；

（12）不支持燃燒（或化學性質穩定，不可燃）；

（13）參加化學反應的磷和氧氣的質量等于反應后生成的五氧化二磷的質量；

（14）Ⅳ

（15）氧氣被消耗，氣壓減小

（16）m₃＞m₂（或澄清石灰水變渾濁）

（17）m₁=(m₃-m₂)× 或m₁=(m₃-m₂)×
（或參加反應的石墨的質量等于反應后生成的二氧化碳中碳元素的質量）；