Question

（2013?德城區二模）某化學興趣小組為了測定某黃銅（銅、鋅合金）樣品中鋅的質量分數，取10g樣品放入燒杯中，再取30g稀硫酸分五次加入燒杯中，使其充分反應，實驗數據如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入稀硫酸的質量（g）	6	6	6	6	6
剩余固體的質量（g）	9.22	8.44	7.66	6.88	6.88

（1）黃銅樣品中鋅的質量分數為多少？
（2）所用稀硫酸的質量分數為多少？

Answer 1

分析：（1）據氫前金屬可與酸反應，樣品中加入硫酸反應的是鋅，銅不反應，由圖表數據可知：前四次每次消耗固體的質量為0.78g，所以第四次加入的硫酸被完全反應掉，比較第四次和第五次的數據可以知道，剩余固體的質量都為6.88g，即第五次加入的稀硫酸沒有反應，剩余固體是銅的質量，可以據此求算出鋅的質量分數；
（2）根據（1）的解答，利用鋅的質量結合化學方程式求算出稀硫酸的質量分數．

解答：解：（1）由表中第四次和第五次的數據可以知道，剩余固體的質量都為6.88g，即第五次加入的稀硫酸沒有反應，剩余固體是銅的質量，則鋅的質量為：10g-6.88g=3.12g，黃銅樣品中鋅的質量分數為

3.12g

10g

×100%=31.2%； 
（2）由于前四次硫酸均完全反應，可用前四次數據計算，這里利用第一次實驗數據計算；
設稀硫酸中溶質質量為x
Zn+H₂SO₄ ═Zn SO₄ +H₂↑
65       98
0.78g    x

65

0.78g

=

98

x

     x=1.176g
稀硫酸中溶質質量分數為：

1.176g

6g

×100%=19.6%；
答：（1）黃銅樣品中鋅的質量分數為31.2%；
（2）所用稀硫酸的質量分數為19.6%．

點評：本題主要考查學生分析圖表數據信息以及運用化學方程式進行計算的能力，要根據所給數據認真分析反應關系，正確書寫化學方程式，才能順利解答．